化学备考题典2023年广东理综化学部分
<p>7.下列说法正确的是</p><p>A.糖类化合物都具有相同的官能团</p><p>B.酯类物质是形成水果香味的主要成分</p><p>C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇</p><p>D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基</p><p>8.水溶解中能大量共存的一组离子是</p><p>A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-</p><p>B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-</p><p>C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-</p><p>D.K+、NH4+、OH-、SO42-</p><p>9.设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是</p><p>A.常温常压下，8gO2含有4nA个电子</p><p>B.1L0.1mol/L的氨水中有nA个NH4+</p><p>C.标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子</p><p>D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子</p><p>10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是</p><p>选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ</p><p>A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl</p><p>B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+</p><p>C 溶解度：CaCO3</p><p>D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中</p><p>11.下列措施不合理的是</p><p>A.用SO2漂白纸浆和草帽辫</p><p>B.用硫酸清洗锅炉中的水垢</p><p>C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅</p><p>D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+</p><p>12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是</p><p>A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1</p><p>B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)</p><p>C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)</p><p>D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1</p><p>22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是</p><p>R</p><p>X T Z</p><p>Q</p><p>A.非金属性：Z</p><p>B.R与Q的电子数相差26</p><p>C.气态氢化物稳定性：R</p><p>D.最高价氧化物的水化物的酸性：TQ</p><p>23.下列实验的现象与对应结论均正确的是</p><p>选项 操作 现象 结论</p><p>A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性</p><p>B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应</p><p>C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢</p><p>D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应</p><p>30.(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：</p><p>⑴化合物Ⅰ的分子式为___________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗________molO2。</p><p>⑵化合物Ⅱ可使__________溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为__________________________________________。</p><p>⑶化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:2，Ⅳ的结构简式为______________________。</p><p>⑷由CH3COOCH2CH3可合成化合物 ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ，Ⅴ的结构简式为_______</p><p>___________，Ⅵ的结构简式为__________________。</p><p>⑸一定条件下， 与 也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为___________________________________。</p><p>31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中 的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。</p><p>⑴O3将 氧化成 的过程由3步反应组成：</p><p>①</p><p>②</p><p>③</p><p>总反应的化学方程式为______，其反应△H=______</p><p>⑵在溶液中存在化学平衡： ，其平衡常数表达式为_______.</p><p>⑶为探究Fe2+对O3氧化 反应的影响(反应体系如上图)，某研究小组测定两组实验中 浓度和体系pH，结果见下图和下表。</p><p>①Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________________________。</p><p>②图13中的A为_______________由Fe3+生成A的过程能显著提高 的转化率，原因是__________</p><p>____________________________________________________________________________。</p><p>③第2组实验进行18s后， 下降。导致下降的直接原因有(双选)_______________。</p><p>A.c(H+)减小 B.c( )减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加</p><p>⑷据图，计算3-13s内第2组实验中生成 的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。</p><p>32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：</p><p>⑴电解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。</p><p>⑵固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。</p><p>⑶完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： 。</p><p>⑷若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L。</p><p>⑸CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。</p><p>33.(17分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。</p><p>⑴在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。</p><p>① 列收集Cl2的正确装置是 。</p><p>②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。</p><p>③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。</p><p>⑵能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。</p><p>限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq);铜片，铁片，锌片和导线。</p><p>①完成原电池甲的装置示意图(见右图)，并作相应标注。</p><p>要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。</p><p>②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。</p><p>③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。</p><p>⑶根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在⑵的材料中应选 作阳极。</p>
页:
[1]