高中化学知识点物质的量
<p>知识点总结</p><p>本知识点是化学计量的基础，也是化学的基础语言之一，主要内容包含：物质的量及其单位，</p><p>摩尔质量，阿伏加德罗常数，气体摩尔体积，阿伏伽德罗定律的内容及其推论。这些内容在高考中考查阿伏伽德罗定律的内容及其推论的难度较大，是本节的难点，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。</p><p>气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系：</p><p align="center"></p><p>，由此可推知以下重要推论：</p><p>(1)同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。</p><p>(2)同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。</p><p>(3)同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。</p><p>(4)同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。</p><p>(5)同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。.</p><p>常见考法</p><p>本部分知识常见于选择题，考查的内容有：摩尔质量、阿佛加德罗常数、摩尔和粒子及相对原子质量结合、气体摩尔体积、阿佛加德罗定律及其推论。</p><p>误区提醒</p><p>1、阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。</p><p>2、只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。</p><p>3、气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。</p><p>4、使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。</p><p>【典型例题】</p><p>例1、 下列有关摩尔质量的说法正确的是( )</p><p>A. 水的摩尔质量是18g</p><p>B. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍</p><p>C. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量</p><p>D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍</p><p>解析：准确掌握有关摩尔质量的相关概念。</p><p>答案：D</p><p>例2、下列说法不正确的是( )</p><p>A. 64g氧气中含氧分子数为2NA</p><p>B. 1.7g中所含的电子数为NA</p><p>C. 49g硫酸中所含氧原子数为2NA</p><p>D. 58.5g氯化钠中所含的离子数为NA</p><p>解析：要把物质的量的概念和微观粒子有机的结合起来。</p><p>答案：D</p><p>例3、在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为( )</p><p>A. 11.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L</p><p>解析：从该题理解气体体积的特点和与摩尔的换算。</p><p>答案：C</p><p>例4、下列物质中含原子数最多的是( )</p><p>A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2</p><p>C. 0.1mol N2 D. 3.202322个H2O</p><p>解析：练习有关物质的量的相关换算。</p><p>答案：B</p>
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