高三化学教案化学常用计量
<p>欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：高三化学教案：化学常用计量，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助。</p><p>【课前自主复习与思考】</p><p>1.阅读并思考突破核心要点;</p><p>2.理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算;</p><p>3.理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质的量浓度之间进行换算;</p><p>4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。</p><p>5.了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义;</p><p>【结合自主复习内容思考如下问题】</p><p>设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()</p><p>A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA</p><p>B.在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L</p><p>C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA</p><p>D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA</p><p>【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。</p><p>【答案】本题的正确选项为A、C</p><p>在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立(混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O2)。所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过来在标准状况下每22.4L气体所含分子数就一定是NA。A项正确。</p><p>在标准状况下H2O并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1mol的H2O的体积不是22.4L.B项不正确。</p><p>物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数(条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应)因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2NA(不管是标况还是常压)。C正确。</p><p>氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA.D项不正确。</p><p>【考纲点拨】</p><p>阿佛加得罗常数的应用是必考内容，以物质的量为中心的有关计算也是今年高考的热点。</p><p>【自主研究例题】</p><p>例1.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为()</p><p>A.mol.l-1B.mol.l-1</p><p>C.mol.l-1D.mol.l-1</p><p>【答案】本题的正确选项为D</p><p>对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH4++OH-==NH3+H2O,Ba2++SO42-=BaSO4</p><p>由题意可知，aL混合液分成两等份：</p><p>其中一份有:NH4+OH-,另一份有：Ba2+SO42-</p><p>bmolbmolcmolcmol</p><p>则aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根据电荷守恒有：</p><p>2bmol1=2cmol2+c(NO3-)aL1,得c(NO3-)=mol.l-1</p><p>例2.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()</p><p>A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水</p><p>B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液</p><p>C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水</p><p>D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液</p><p>【解题指导】要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05mol即胆矾：0.05mol250g/mol1=12.5g，CuSO4为8g，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、C都不对。</p><p>我思我疑：</p><p>【例1】：NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()</p><p>A.9g重水所含有的电子数为5NA</p><p>B.1molMgCl2中含有离子数为NA</p><p>C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA</p><p>D.1molC10H22分子中共价键总数为31NA</p><p>[答案]重水D2O的摩尔质量是20gmol-1，9g重水的物质的量是0.45mol，含有电子数为4.5NA;lmolMgCl2中含Mg2+、Cl一共3NA;由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O知，7.1g即0.1molCl2反应时转移的电子数为0.1NA;烷径CnH2n+2分子中共价键总数为(3n+1)NA，所以lmolC10H22分子中共价键总数为31NA。答案为D。</p><p>【例2】20℃时有ag硫酸铜溶液Vml.将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO4.5H20),则下列关系式错误的是()</p><p>A.原硫酸铜溶液的密度为=g.cm-3</p><p>B.生成硫酸铜晶体的物质的量为n(CuSO4.5H20)=mol</p><p>C.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)=mol.L-1</p><p>D.原硫酸铜溶液的质量分数为w(CuSO4)=﹪</p><p>【归纳与思考】</p><p>一.解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题</p><p>1.物质的状态水在标准状况下不是气态;SO3在标准状况下是固态，常温常压下是液态;在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。</p><p>2.某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。</p><p>3.一些物质结构中化学键的数目。例如SiO2、Si、CH4、P4等。</p><p>4.特殊物质的摩尔质量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。</p><p>5.较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等。</p><p>6.用到22.4L.mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况。</p><p>7.某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。</p>
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