高二化学下册第四单元原电池知识点总结
<p>化学是重要的基础科学之一，以下是优学化学网为大家整理的高二化学下册第四单元原电池知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。</p><p>1.原电池的定义</p><p>电能的把化学能转变为装置叫做原电池。</p><p>2.原电池的工作原理</p><p>将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。</p><p>3.构成条件</p><p>两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。</p><p>4.正负极判断</p><p>负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极</p><p>正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正极</p><p>判断方法：</p><p>①由组成原电池的两极电极材料判断:一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。</p><p>注意：Cu-Fe(Al)与浓HNO3组成的原电池以及Mg-Al与NaOH溶液组成的原电池例外。</p><p>②根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。</p><p>③根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。</p><p>④根据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极</p><p>⑤根据离子的流动方向判断：在原电池内的电解质溶液，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。</p><p>5.电子、电流、离子的移动方向</p><p>电子：负极流向正极</p><p>电流：正极流向负极</p><p>阳离子：向正极移动</p><p>阴离子：向负极移动</p><p>6.电极反应式(以铜-锌原电池为例)</p><p>负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)</p><p>正极(Cu)：Cu2++2e-= Cu (还原反应)</p><p>总反应： Zn+ Cu2+=Zn2++ Cu</p><p>7.原电池的改进</p><p>普通原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。</p><p>①改进办法：</p><p>使正负极在两个不同的区域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应，用导体(盐桥)将两部分连接起来。</p><p>②盐桥：</p><p>把装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。胶冻的作用是防止管中溶液流出。</p><p>③盐桥的作用：</p><p>盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。</p><p>a.盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭合回路</p><p>b.平衡电荷，使原电池不断产生电流</p><p>④盐桥的工作原理：</p><p>当接通电路之后，锌电极失去电子产生锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，并在铜电极表面将电子传给铜离子，铜离子得到电子变成铜原子。锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电，从而阻止电子从锌片流向铜片，导致原电池不产生电流。</p><p>盐桥中的钾离子进入硫酸铜溶液，盐桥中的氯离子进入硫酸锌溶液，使硫酸铜溶液和硫酸锌溶液均保持电中性，使氧化还原反应得以持续进行，从而使原电池不断产生电流。</p><p>【说明】盐桥使用一段时间后，由于氯化钾的流失，需要在饱和氯化钾溶液中浸泡，以补充流失的氯化钾，然后才能正常反复使用。</p><p>⑤原电池组成的变化：</p><p>原电池变化：改进后的原电池由两个半电池组成，电解质溶液在两个半电池中不同，两个半电池中间通过盐桥连接。</p><p>改进后电池的优点：原电池能产生持续、稳定的电流。</p><p>最后，希望小编整理的高二化学下册第四单元原电池知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。</p>
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