2023学年高二年级化学盐类的水解知识点
<p>化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是优学化学网为大家整理的高二年级化学盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。</p><p>(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.</p><p>(1)有弱才水解</p><p>要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).</p><p>如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.</p><p>所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.</p><p>又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.</p><p>所以,CH3COONa的水溶液显碱性.</p><p>(2)越弱越水解</p><p>盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.</p><p>如：Na2CO3和Na2SO3</p><p>CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3</p><p>由于H2CO3的酸性弱于H2SO3</p><p>则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.</p><p>所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.</p><p>(3)双弱双水解</p><p>当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.</p><p>如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH</p><p>则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.</p><p>(4)谁强显谁性</p><p>主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-</p><p>要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.</p><p>如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.</p><p>所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.</p><p>又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.</p><p>所以CH3COONH4溶液显中性.</p><p>再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.</p><p>所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.</p><p>(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐</p><p>(1)强酸弱碱盐</p><p>如：NH4Cl的水解离子方程式：</p><p>NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+</p><p>强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.</p><p>(2)强碱弱酸盐</p><p>如：CH3COONa的水解离子方程式：</p><p>CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-</p><p>强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.</p><p>(3)弱酸弱碱盐</p><p>如：CH3COONH4的水</p><p>CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O</p><p>CH3COONH4水溶液显中性</p><p>如：NH4F的水</p><p>NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF</p><p>NH4F的水溶液显酸性.</p><p>如：NH4ClO的水解离子方程式;</p><p>NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO</p><p>NH4ClO的水溶液显碱性.</p><p>弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.</p><p>(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解</p><p>多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.</p><p>如：Na2CO3的水</p><p>第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-</p><p>第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-</p><p>【注意】：</p><p>大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.</p><p>水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.</p><p>【以上都是一种盐中的离子水解.】</p><p>【第二种情况】：</p><p>另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.</p><p>如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：</p><p>3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3 + 3CO2</p><p>注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用==而不用可逆符号</p><p>另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.</p><p>【附】</p><p>(1)常见的弱酸根离子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)</p><p>常见弱酸的酸性排序：</p><p>H2SO3 H3PO4HCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S</p><p>亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸</p><p>HClOC6H5-OHHAlO2</p><p>次氯酸 苯酚 偏铝酸</p><p>(2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+</p><p>其中碱性排序：Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3*H2O Al(OH)3</p><p>最后，希望小编整理的高二年级化学盐类的水解知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。</p>
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