高二化学第二册第三章盐类的水解知识点
<p>在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。以下是优学化学网整理的第三章盐类的水解知识点，请大家认真学习。</p><p>一、 盐类的水解：</p><p>盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性</p><p>强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性</p><p>强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性</p><p>强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性</p><p>1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。</p><p>2、实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。</p><p>3、规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。</p><p>即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。</p><p>4、特点：</p><p>①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。</p><p>②水解反应为吸热反应。</p><p>③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。</p><p>④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。</p><p>5、盐类水解的离子反应方程式</p><p>因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：</p><p>(1)应用 号表示，</p><p>(2)一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标</p><p>(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。</p><p>二、影响水解平衡的因素</p><p>影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：</p><p>NH4++H2ONH3?H2O+H+进行说明</p><p>1、温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。</p><p>2、浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。</p><p>3、溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸，则抑制水解。</p><p>以NH4+ + H2O=NH3?H2O + H+ 为例:</p><p>条件 c(NH4+) c(NH3?H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度 平衡移动方向</p><p>加热 减少 增大 增大 减少 减少 增大 正向</p><p>加水 减少 减少 减少 增大 增大 增大 正向</p><p>通入氨气 增大 增大 减少 增大 增大 减少 逆向</p><p>加入少量 增大 增大 增大 减少 减少 减少 正向 NH4Cl(S)</p><p>通入HCI 增大 减少 增大 减少 减少 减少 逆向</p><p>加入少量 减少 增大 减少 增大 增大 增大 正向 NaOH(S)</p><p>以CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH- 为例：</p><p>条件 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH水解程度 平衡移动方向</p><p>加热 减少 增大 增大 减少 增大 增大 正向</p><p>加水 减少 减少 减少 增大 减少 增大 正向</p><p>加入冰醋酸 增大 增大 减少 增大 减少 减少 逆向</p><p>加入少量 增大 增大 增大 减少 增大 减少 正向</p><p>醋酸钠(s)</p><p>通入HCI 减少 增大 减少 增大 减少 增大 正向</p><p>加入少量</p><p>NaOH(S) 增大 减少 增大 减少 增大 减少 逆向</p><p>第三章水的电离和溶液的pH知识点的全部内容就是这些，优学化学网希望对大家化学学习有帮助。</p>
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