高二化学第二册第一单元氨铵盐知识点总结
<p>氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。以下是优学化学网整理的第一单元氨铵盐知识点，请大家认真学习。</p><p>氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 +H2O</p><p>浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。</p><p>氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)</p><p>氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。</p><p>铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：</p><p>NH4Cl NH3 +HCl</p><p>NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2</p><p>可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)</p><p>NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3</p><p>2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3</p><p>用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。</p><p>第一单元氨铵盐知识点的全部内容就是这些，优学化学网希望对大家化学学习有帮助。</p>
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