高二化学第二册氮和磷知识点整理
<p>氮的化学符号是N，它的原子序数是7。以下是优学化学网整理的氮和磷知识点，请大家认真学习。</p><p>含量分布</p><p>元素性质数据</p><p>氮在地壳中的含量很少，自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的百分之七十八。氮的最重要的矿物是硝酸盐。</p><p>氮在地壳中的重量百分比含量是0.2023%，总量约达到20232吨。动植物体中的蛋白质都含有氮。土壤中有硝酸盐，例如KNO。在南美洲智利有硝石矿(NaNO)，这是世界上唯一的这种矿藏，是少见的含氮矿藏。宇宙星际已发现含氮分子，如NH、HCN等。</p><p>氮的丰度1.810占16位。自然界的氮有两种同位素，分别为99.63%、0.365%。</p><p>单质磷有几种同素异形体。其中，白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。密度1.82克/立方厘米。熔点44.1℃，沸点280℃，着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中.在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70克/立方厘米，略显金属性。电离能为10.486电子伏特。一般不溶于普通溶剂中。白磷经放置或在250℃隔绝空气加热数小时或暴露于光照下可转化为红磷。红磷是红棕色粉末，无毒，密度2.34克/立方厘米，熔点59℃(在43atm下，熔点是590℃，升华温度416℃)，沸点200℃，着火点240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。在含磷化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。</p><p>同位素</p><p>已发现的共有23种：包括从磷24到磷46。其中只有磷31最为稳定。其它同位素都具有放射性，其中磷32、磷33的半衰期在10d内，其余的都为极不稳定的放射性同位素。</p><p>同素异形体</p><p>黑磷(金属磷)</p><p>黑色有金属光泽的晶体，在磷的同素异形体中反应活性最弱，在空气中不会点燃。化学结构类似石墨，因此可导电。</p><p>化学式一般写为P。</p><p>深黑色粉末</p><p>白磷(黄磷)</p><p>化学式：P4</p><p>淡黄蜡似半透明可结晶的固体，于黑暗中能发光。有特臭，剧毒。密度1.83克/立方厘米，熔点44.4，沸点287度。</p><p>红磷(赤磷)</p><p>化学结构为巨型共价分子。化学式一般写为P。</p><p>鲜红色粉末，无毒，密度2.296克/立方厘米，沸点300度，熔点725度，是黄磷于压力下稀有气体中加热8-10日而成。</p><p>紫磷</p><p>把黑磷加热到125℃则变成钢蓝色的紫磷 。</p><p>紫磷的化学活动性比白磷小，但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷跟氯酸钾一起摩擦可以剧烈燃烧。化学结构为层状，但与黑磷不同。</p><p>化学式一般写为P。</p><p>氮和磷知识点的全部内容就是这些，优学化学网希望对大家化学学习有帮助。</p>
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