化学2023年高二必修一知识点巧解有关金属的计算题
<p>高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了化学2023年高二必修一知识点，希望对大家有帮助。</p><p>一、电子守恒与终态法结合</p><p>例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g</p><p>(1)计算放出H2多少升(标准状况下)</p><p>分析：剩余金属1.8 g只可能是Al(因钾要与水反应)，钾与水反应生成 KOH 和H2，KOH 再与 Al 反应(因金属 Al 有剩余，所以生成的KOH完全反应)，</p><p>2K+2H2O=2KOH+H2①</p><p>2KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2+ 3H2 ②</p><p>①+②得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2+ 4H2</p><p>有关系式 金属质量 ～～～ 氢气体积(标准状况下)</p><p>66 g 44.8 L</p><p>15-1.8 V(H2)=8.96 L</p><p>(2)过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H2SO4溶液的体积是多少?</p><p>解析：据Al守恒有关系式:Al～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。 要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式：</p><p>2 K ～～～ H2SO4</p><p>2 mol 1 mol</p><p>0.2 mol 4V(H2SO4)</p><p>V(H2SO4)=25 mL</p><p>(3)生成沉淀后，再加入 H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗 H2SO4溶液的体积是多少?</p><p>解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有 K2SO4和 Al2(SO4)3。</p><p>由电荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)</p><p>所以有n(H2SO4)=3/ n(Al)+1/2n(K)答案为 100 mL</p><p>例2.将5.1 g镁和铝投入500 mL,2 mol/L 的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解。再加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液。</p><p>(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是( )。</p><p>A . 20 0mL B . 250 mL C. 425 mL D. 560 mL</p><p>分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成 Mg(OH)2和 Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含 NaCl，据 Na+与 Cl-守恒有：</p><p>2023=4V(NaOH)</p><p>所以V(NaOH)=250 mL</p><p>(2)生成沉淀的质量最多是( )。</p><p>A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g</p><p>分析：从始态(金属镁和铝)到终态(Mg(OH)2和 Al(OH)3)沉淀,固体增加的质量为 OH-的质量，只要计算出 OH-的物质的量即可，而OH-的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，因反应中生成氢气0.5 g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即0.5 mol e质量，答案为D。</p><p>优学化学网小编为大家整理了化学2023年高二必修一知识点，希望对大家有所帮助。</p>
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