高中高二化学重点知识点化合价
<p>1、化合价(常见元素的化合价)：</p><p>碱金属元素、Ag、H：+1 F：1</p><p>Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7</p><p>Cu：+1，+2 O：2</p><p>Fe：+2，+3 S：2，+4，+6</p><p>Al：+3 P：3，+3，+5</p><p>Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+5</p><p>2、氧化还原反应</p><p>定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应</p><p>本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)</p><p>特征：化合价的升降</p><p>氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物</p><p>还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物</p><p>口诀：得降(被)还原氧化剂</p><p>失升(被)氧化还原剂</p><p>3、金属活动性顺序表</p><p>K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au</p><p>还 原 性 逐 渐 减 弱</p><p>4、离子反应</p><p>定义：有离子参加的反应</p><p>电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物</p><p>非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物</p><p>离子方程式的书写：</p><p>第一步：写。写出化学方程式</p><p>第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆</p><p>第三步：删。删去前后都有的离子</p><p>第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒</p><p>离子共存问题判断：</p><p>①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);</p><p>②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)</p><p>③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)</p><p>④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)</p><p>5、放热反应和吸热反应</p><p>化学反应一定伴随着能量变化。</p><p>放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应</p><p>常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应</p><p>吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应</p><p>常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应</p><p>C、CO、H2还原CuO</p><p>只要大家用心学习，认真复习，就有可能在高中的战场上考取自己理想的成绩。优学化学网的编辑为大家带来的高中高二化学重点知识点：化合价，希望能为大家提供帮助。</p>
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