高中高二学基本概念与基础理论易错知识点
<p>1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物</p><p>错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物</p><p>2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。</p><p>正确</p><p>3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢</p><p>错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸</p><p>4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物</p><p>错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物</p><p>5.原子核外最外层e-2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7</p><p>错误,原子核外最外层e-2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为</p><p>1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论</p><p>6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强</p><p>正确</p><p>7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子</p><p>和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子</p><p>错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子</p><p>8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水</p><p>错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O</p><p>9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间</p><p>错误,比如2H2S+H2SO3=3S+3H2O</p><p>10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式</p><p>错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子</p><p>11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红</p><p>错误,比如水</p><p>12.甲酸电离方程式为：HCOOH===H+ + COOH-</p><p>错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-</p><p>13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物</p><p>错误,分子晶体许多是单质</p><p>15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n^2(n是自然数)</p><p>正确,注意n不是周期序数</p><p>16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强</p><p>错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和</p><p>溶液</p><p>17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA</p><p>正确</p><p>18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比</p><p>正确</p><p>20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子</p><p>正确,4OH- - 4e- = 2H2O + O2</p><p>21.同体积同</p><p>物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小</p><p>正确,建议从电荷守恒角度来理解</p><p>22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol</p><p>正确</p><p>24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水</p><p>解反应</p><p>错误,乙烯不水解</p><p>25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子</p><p>错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质</p><p>26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L</p><p>错误,NO2会部分双聚为N2O4</p><p>27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子</p><p>错误,SiO2中没有分子</p>
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