高二化学第二册第四章原电池原理及其应用同步练习（带答案）
<p>原电池电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。以下是第四章原电池原理及其应用同步练习，请同学们认真做题，查缺补漏。</p><p>一、选择题(每小题有12个选项符合题意)</p><p>1.实验室用纯锌与稀H2SO4反应制H2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是( )。</p><p>A.再加入几块锌 B.加入少量CuO C.增大硫酸的浓度 D.加入醋酸铜</p><p>答案：B</p><p>2.用锌片、铜片和AgNO3溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是( )。</p><p>A.2H++2e-=H2 B.Zn-2e =Zn2+</p><p>C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Ag++e-=Ag</p><p>答案：D</p><p>3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Gu2+=Zn2++Gu，该反应的原电池的正确组成是( )。</p><p>A B C D</p><p>正极 Zn Cu Cu Fe</p><p>负极 Cu Zn Zn Zn</p><p>电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2</p><p>答案：CD</p><p>4.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z组成原电池时，Z为正极;Z与Y的硝酸盐溶液反应置换出Y;M离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。</p><p>A.X Y Z M B.X Z M Y C.M Z X Y D.X Z Y M</p><p>答案：D</p><p>5.下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是( )。</p><p>A.吸氧腐蚀正极放出氧气 B.析氢腐蚀正极放出氢气</p><p>C.化学腐蚀的速率超过电化学腐蚀 D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍</p><p>答案：B</p><p>6.表面镀有保护金属的铁片，当镀层有破损时，比普通铁片不易被腐蚀的有( )。</p><p>A.白铁(镀锌铁) B.马口铁(镀锡铁) C.镀镍铁 D.镀铜铁</p><p>答案：A</p><p>7.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是( )。</p><p>A.在含铁元素较多的酸性土壤里 B.在潮湿疏松透气的土壤中</p><p>C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤中</p><p>答案：C</p><p>二、填空题</p><p>8.Cu放入稀H2SO4中不溶解，再加Ag2SO4或加入NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是___________ ______________________。</p><p>答案：Cu与Ag+发生置换反应，生成Cu2+;NaNO3在酸性条件下具有氧化性，将Cu氧化为Cu2+</p><p>9.有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生H2的速率相近，试设计一个实验证明A、B两种金属的活泼性。__________________________________。</p><p>答案：将A、B两种金属片用导线相连并插入盐酸中，有气泡逸出的电极为较不活泼的金属，无气泡逸出的电极为较活泼的金属</p><p>10.电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接电路，这是因为______________________。</p><p>答案：在潮湿空气中，铜与铝接触能形成原电池，铝很快被腐蚀</p><p>三、计算题</p><p>11.将mg铁粉在500mLpH=1的盐酸中完全溶解，往溶液中通入适量的Cl2恰好完全反应后，再加入0.02mol/L的NiIx 溶液500mL时，刚好使I- 转变为I2单质，此时溶液的pH=2。已知反应前后Ni的化合价没有改变，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，试通过计算求m值和x值。</p><p>答案：m=1.12g x=2</p><p>12.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mLl3.5mol/L的浓HNO3，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：</p><p>(1)被还原的HNO3的物质的量。 (2)合金中银的质量分数。</p><p>答案：(1)0.3mol (2)w(Ag)=36%</p><p>第四章原电池原理及其应用同步练习及答案的全部内容就是这些，优学化学网预祝大家在化学上可以取得更好的成绩。</p>
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