高二化学第二册第三章酸碱中和滴定同步练习（带答案）
<p>人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。以下是第三章酸碱中和滴定同步练习，请大家及时练习。</p><p>1. 在下列叙述仪器0刻度位置正确的是( )</p><p>A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端</p><p>C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边</p><p>2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )</p><p>A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管</p><p>C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯</p><p>3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )</p><p>A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数</p><p>B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值</p><p>C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量</p><p>D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值</p><p>4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是( )</p><p>A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热</p><p>B. 与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热</p><p>C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热</p><p>D. 与H2SO4反应时，Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍</p><p>5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是( )</p><p>A. 两种溶液中OH-的浓度相同</p><p>B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和</p><p>C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等</p><p>D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同</p><p>6. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是( )</p><p>A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③</p><p>C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥</p><p>7. 某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )</p><p>A. 大于10.0mL B. 小于10.0mLC. 等于10.0mL D. 等于11.0mL</p><p>8. 已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成( )</p><p>A. HIB. IOClC. HClOD. ICl</p><p>9. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是</p><p>A. V3V1B. V3=V2=V1</p><p>C. V3V2=V1D. V1=V2V3</p><p>10. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是( )</p><p>A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定</p><p>B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定</p><p>C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定</p><p>D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定</p><p>11. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项( )</p><p>12. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是</p><p>①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗</p><p>②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗</p><p>③配制碱液时，称量的固体吸潮</p><p>④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液</p><p>⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外</p><p>A. ①③④B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③</p><p>13. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：</p><p>(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞</p><p>(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次</p><p>(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液</p><p>(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm</p><p>(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数</p><p>(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度</p><p>完成以下填空：</p><p>(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.</p><p>(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。</p><p>(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________________。</p><p>(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。</p><p>(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。</p><p>(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。</p><p>14. 用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：</p><p>实验编号待测HCl溶液的</p><p>体积/mL滴入Na2CO3溶液的?</p><p>体积/mL</p><p>120.024.8</p><p>220.023.1</p><p>320.022.9</p><p>(1)滴定中误差较大的是( )次实验，造成这种误差的三个可能原因是：</p><p>.</p><p>(2)计算未知盐酸的浓度(数据精确到0.1)。</p><p>[参考答案]</p><p>1. B 2. B 3. D 4. B 5. A 6. A、B 7. A 8. D 9. C 10. C</p><p>11. C、D 12. C</p><p>13. (1)BDCEAF</p><p>(2)防止将标准液稀释</p><p>(3)偏大</p><p>(4)滴定管活塞;锥形瓶中溶液的颜色变化;锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。</p><p>(5)偏小</p><p>(6)偏大</p><p>14. (1)第一;①碳酸钠可能混有碳酸氢钠杂质;②称量时砝码放在左盘，Na2CO3放在右盘;③碱式滴定管未经润洗;④滴定前，滴管尖嘴内气泡未排除;⑤滴定前俯视读数，滴定终了仰视读数;⑥滴定时可能有漏液现象等等</p><p>(2)c(HCl)=(0.40molL-10.023L2)/(0.020L)0.90molL-1</p><p>第三章酸碱中和滴定同步练习的内容就为大家分享到这里，优学化学网希望帮助大家提高自己。</p>
页:
[1]