高二化学第二册第三章电离平衡同步练习（带答案）
<p>溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。以下是第三章电离平衡同步练习，请大家及时练习。</p><p>一、选择题</p><p>1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是( )。</p><p>A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa</p><p>答案：B</p><p>2.下列电离方程式中，正确的是( )。</p><p>A.NH3H2O=NH +OH- B.KClO3=K++Cl-+3O2-</p><p>C.H2S2H++S2- D.NaOH=Na++OH-</p><p>答案：D</p><p>3.下列离子方程式中不正确的是( )。</p><p>A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3+H2O</p><p>B.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCO</p><p>C.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S</p><p>D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O</p><p>答案：AD</p><p>4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )。</p><p>A.A是非电解质 B.A是强电解质 C. A是离子晶体 D.A是弱电解质</p><p>答案：BC</p><p>5.下列说法中正确的是( )。</p><p>A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定</p><p>B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别</p><p>C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱</p><p>D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多</p><p>答案：B</p><p>6.下列说法中正确的是( )。</p><p>A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡</p><p>B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强</p><p>C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程</p><p>D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电</p><p>答案：B</p><p>二、填空题</p><p>7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。按表中要求填写有关空格：</p><p>加入物质电离平衡移动方向溶液中的变化</p><p>少量固体NaOH</p><p>固体CH3COONa</p><p>同浓度的醋酸</p><p>少量硫酸溶液</p><p>答案：向右;减小</p><p>向左;减小</p><p>不移动;无变化</p><p>向左;增大</p><p>8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。</p><p>答案：大;离子互相碰撞而结合成分子的机会减少;大;电离过程是吸热过程</p><p>第三章电离平衡同步练习的内容就为大家分享到这里，优学化学网希望帮助大家提高自己。</p>
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