高二化学第二册第二章化学平衡同步练习（带答案）
<p>在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。以下是第二章化学平衡同步练习，请大家及时练习。</p><p>1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()</p><p>A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)</p><p>C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)</p><p>解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)=v(Z);B项，3v(X)=2v(Z);C项，2v(X)=v(Y);D项，2v(W)=3v(X)。</p><p>答案：C</p><p>2.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) 0，下列说法正确的是()</p><p>A.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢</p><p>B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2</p><p>C.达平衡后，升高温度，B的转化率不变</p><p>D.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率</p><p>解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确;该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确;平衡后，升高温度，平衡右移，B的转化率增大，C不正确。</p><p>答案：D</p><p>3.(2023烟台模拟)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是()</p><p>A.T1T2，0</p><p>C.T10 D.T1T2，0</p><p>解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2T1，从T1T2表示升温，达到平衡时HI含量降低，表明正反应是放热反应，即0，故选A。</p><p>答案：A</p><p>4.(2023全国卷Ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25 %, 则平衡时的氮气的体积分数接近于()</p><p>A.5% B.10%</p><p>C.15% D.20%</p><p>解析：N2+3H2 2NH3</p><p>起始量(mol) 2 8 0</p><p>转化量(mol) 2/3 2 4/3</p><p>平衡量(mol) 4/3 6 4/3</p><p>所以平衡时的氮气的体积分数=436+83=15.4%。</p><p>答案：C</p><p>5.高炉炼铁过程中发生的主要反应为</p><p>13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：</p><p>温度/℃1 2023 2023 300</p><p>平衡常数4.03.73.5</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)该反应的平衡常数表达式K=________________________________________，</p><p>H________0(填、或=</p><p>(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________，CO的平衡转化率=________;</p><p>(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。</p><p>A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量</p><p>C.移出部分CO2 D.提高反应温度</p><p>E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂</p><p>解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K=，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故0.</p><p>(2)13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)</p><p>起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0</p><p>转化(mol) 13x x 23x x</p><p>平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x</p><p>由题意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0，解得x=0.60 mol。</p><p>所以(CO)=0.60 mol1.0 mol100%=60%。</p><p>v(CO2)=cCO2t=0.60 mol10 L10 min</p><p>=0.006 0 mol/(Lmin)。</p><p>(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F四项的条件改变对平衡无影响，D项升温平衡向左移动，CO转化率降低，故选C.</p><p>答案：(1)</p><p>(2)0.006 0 mol/(Lmin) 60% (3)C</p>
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