高二化学第二册第二单元化学反应速率同步练习（带答案）
<p>在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。以下是第二单元化学反应速率同步练习，请大家及时练习。</p><p>一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。)</p><p>1.决定化学反应速率的根本因素是( )</p><p>A.温度和压强B.反应物的浓度</p><p>C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入</p><p>2.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2( )</p><p>A.全部B.①②⑤C.②D.②③</p><p>3.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为</p><p>A.48 mol/L sB.36mol/L sC.24 mol/L sD.12 mol/L s</p><p>4.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的( )</p><p>A.使用催化剂并不能改变反应速率B.使用催化剂可以加快反应速率</p><p>C.降低压强能加快反应速率D.降温可以加快反应速率</p><p>5.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g) B(g)+C(g);△H0(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为( )</p><p>A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断</p><p>二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。)</p><p>6.反应：A 2B中，A.B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为( )</p><p>A. = 9 mol/Lmin</p><p>B. = 4.5 mol/Lmin</p><p>C. = 18 mol/Lmin</p><p>D. = 9mol/Lmin</p><p>7.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)</p><p>pZ(g)，达平衡时，测得容器中C(X2)=0.9molL-1 ，C(Y2)=0.1molL-1 ，C(Z)=0.8molL-1 ，则Z的化学式可能是( )</p><p>A.X2Y3B.XY3 C.X2Y2 D.X3Y2</p><p>8.在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A(气)+B(气) 2C(气)的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是( )</p><p>A.2molA和1molB B.1molA和1molB</p><p>C.1molA和2molB D.1molB和1molC</p><p>9.200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是( )</p><p>A.15秒 B.20秒 C.40秒 D.48秒</p><p>10.设C+CO2 2CO-Q1 反应速率为v1 ，N2+3H2 2NH3+Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )</p><p>A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大</p><p>11.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列</p><p>条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )</p><p>A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半</p><p>C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大</p><p>D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大</p><p>12.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L min，则n的值为( )</p><p>A.4B.3C.2D.1</p><p>13.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是( )</p><p>A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度</p><p>14.100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影</p><p>响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的( )</p><p>A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)</p><p>15.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )</p><p>A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸</p><p>C.加水稀释硫酸D.不用铁片，改用铁粉</p><p>16.对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的(假</p><p>定改变下列条件时温度不变)( )</p><p>A.缩小体积使压力增大 B.体积不变充入N2使压强增大</p><p>C.体积不变充入He气使压强增大D.减小压强使体积增大</p><p>17.由于催化作用使反应速率加快的是( )</p><p>A.利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体</p><p>B.加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体</p><p>C.实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热</p><p>D.锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸</p><p>18.甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每</p><p>分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )</p><p>A.快B.慢C.相等D.无法判断</p><p>19.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )</p><p>A.v(A)=0.5mol/L s B.v(B)=0.3mol/L s</p><p>C.v(C)=0.8mol/L s D.v(D)=1mol/L s</p><p>20.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是( )</p><p>A.2SO2+O2 2SO3B.CO+H2O(g) CO2+H2</p><p>C.CO2+H2O H2CO3D.H++OH- H2O</p><p>三、填空(共28分)</p><p>21.(6分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是______，T2～T3速率变化的主要原因是_______。</p><p>22.(14分)反应3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g)</p><p>在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：</p><p>①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)</p><p>②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。</p><p>③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。</p><p>④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。</p><p>23.(8分) 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：</p><p>Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，</p><p>(1)其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 mol。</p><p>该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：</p><p>①IO3-+SO32-IO2-+SO42-(慢)②IO2-+ SO32-IO-+SO42-(快)</p><p>③5I-+6H++ IO3-3I2+3H2O(快)④I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2(快)</p><p>(2)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。</p><p>(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。</p><p>四、计算题(12分)</p><p>24.(12分)丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H++I-。</p><p>25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.2023-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L s)</p><p>25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,</p><p>0.01mol/L。求：(1)反应开始时的速率是多少?</p><p>(2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?</p><p>参考答案</p><p>一、二选择题</p><p>题号20232023910</p><p>答案CCABDBDBAAA</p><p>题号20232023202320232023</p><p>答案ACDACBCBCABABDBD</p><p>三、填空题</p><p>21、温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响;浓度降低的影响大于温度的影响。</p><p>22、①不变②增大;增大③不变;不变④减小;减小。23、(1)KIO3;0.5(2)①(3)SO32-</p><p>四、计算题</p><p>24、(1)2.2023-8 mol/(L s)(2)3.2023-8 mol/(L s)，故比开始时快。</p>
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