2023年化学高二必修同步训练题四川南充
<p>高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了2023年化学高二必修同步训练题，希望对大家有帮助。</p><p>1. 一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 molL-1降到0.07 molL-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 molL-1降到0.05 molL-1时,所需反应的时间为</p><p>A.等于5 s B.大于10 s C.等于10 s D.小于10 s</p><p>2. 煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是</p><p>①增加少量的碳 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使体系体积增大</p><p>A.①② B.②③ C.②④ D.①④</p><p>3. 将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)+B2(g) 2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量</p><p>A.小于0.15 mol B.等于0.3 mol</p><p>C.等于0.15 mol D.大于0.15 mol，小于0.3 mol</p><p>4. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是</p><p>A.反应可表示为3X+Y 2Z</p><p>B.从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 molL-1s-1</p><p>C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大</p><p>D.升高温度，平衡常数一定增大</p><p>5. CO(g)+H2O(g) ?H2(g)+CO2(g) 0，在其他条件不变的情况下</p><p>A.加入催化剂，加快了反应速率，反应的H也随之改变</p><p>B.温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变</p><p>C.恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小</p><p>D.改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变</p><p>6. COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：</p><p>COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) 0 下列有关说法不正确的是</p><p>A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率</p><p>B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变</p><p>C.单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态</p><p>D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小</p><p>7.在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：</p><p>CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是</p><p>A.加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动</p><p>C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动</p><p>8.常温下0.1 molL-1氨水的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是</p><p>A.加入适量的氢氧化钠固体 B.将溶液稀释到原体积的 10倍</p><p>C.加入等体积0.2 molL-1氨水 D.降低溶液的温度</p><p>9.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是</p><p>A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生</p><p>C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3</p><p>10.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少</p><p>A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液</p><p>11.一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：</p><p>N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g) 0，反应过程如图：</p><p>下列说法正确的是</p><p>A.t1 min时正、逆反应速率相等</p><p>B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系</p><p>C.0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=34 molL-1min-1</p><p>D.10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动</p><p>12.可逆反应mA(g)+nB ?pC(g)+qD中，A和C都是无色 气体，达到平衡后，下列叙述正确的是</p><p>A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体</p><p>B.增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q</p><p>C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应</p><p>D.若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大</p><p>13.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：</p><p>Ni(s)+4CO(g) ?Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别</p><p>为2023、2。下列说法正确的是</p><p>A.恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将减小</p><p>B.在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL-1，则此时v(正)</p><p>C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动</p><p>D.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应</p><p>14.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应</p><p>A.强酸溶液产生较多的氢气 B.两者产生等量的氢气</p><p>C.无法比较两者产生氢气的量 D.弱酸溶液产生较多的氢气</p><p>15.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是</p><p>A.图中五点KW间的关系：BA=D=E</p><p>B.若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法</p><p>C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法</p><p>D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性</p><p>16.下列说法正确的是( )</p><p>A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 B.H2CO3溶液中c(H+)与c(CO )之比为2:1</p><p>C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1</p><p>D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1</p><p>17.下列离子方程式中正确的是( )</p><p>A.硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2H+=H2S B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++ H2S=CuS+2 H+</p><p>C.氢氧化钠溶液中通入过量CO2 2OH-+CO2=CO +H2O</p><p>D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO + OH-= CO +H2O</p><p>18.在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是( )。</p><p>A. c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+) B. 2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)</p><p>C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D. c(Na+)+c(OH-)=2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)+c(H+)</p><p>19.室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )。</p><p>A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、CO32-</p><p>C.NH4+、Na+、Cl-、SO42-D.NH4+、K+、SiO32-、NO3-</p><p>20.等物质的量浓度的下列五种溶液，○1CH3COOH ○2(NH4)2CO3○3NaHSO4○4NaHCO3○5Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )。</p><p>A.○5○3○1○4○2 B. ○3○5○1○2○4 C.○2○4○3○1○5 D. ○2○4○1○3○5</p>
页:
[1]