高二2023年必修化学同步训练题台州中学
<p>大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是优学化学网小编为大家整理的高二2023年必修化学同步训练题，希望对大家有帮助。</p><p>1.下列关于有机化合物的认识正确的是</p><p>A.淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物.</p><p>B.C4 H10有3种同分异构体</p><p>C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应</p><p>D.新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇</p><p>2.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定</p><p>①电子层②原子轨道类型(电子亚层)③空间伸展方向④自旋状态</p><p>A.①②B.①④C.②③D.③④</p><p>3.下列表示方法正确的是</p><p>A.铜的原子结构示意图： B.S2- 核外电子排布式： 2s23p6</p><p>C.O原子处于基态的轨道表示式：</p><p>D.用电子式表示MgCl2的形成：Mg：+</p><p>4.下列化学式能真实表示物质分子组成的是</p><p>A.NaOH B.SO2 C.P(白磷) D.SiO2</p><p>5.下列说法正确的是</p><p>A.按系统命名法 的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷</p><p>B.氨基酸常温下为固体，其熔点高的主要原因是分子间存在氢键</p><p>C.某烃完全燃烧时产生的n(H2O)n(CO2)，是其肯定属于烷烃</p><p>D.取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧，它们的耗氧量不相同</p><p>6.下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是</p><p>A.两种元素组成的分子中一定只有极性键</p><p>B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高</p><p>C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物</p><p>D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子</p><p>7.下列关于d轨道的说法错误的是</p><p>A.M层才开始出现d轨道 B.d轨道最早出现在第4周期元素</p><p>C.电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道</p><p>D.d轨道有10种空间伸展方向</p><p>8.右图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是</p><p>A.y代表两原子之间的核间距</p><p>B.x代表体系具有的能量</p><p>C.a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化</p><p>D.A点时表示两原子间形成了稳定的共价键</p><p>9.下列有关晶体的说法中正确的是</p><p>A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏B.原子晶体中共价键越强，熔点越高</p><p>C.冰融化时分子中共价键发生断裂D.范德华力越大，分子越稳定</p><p>10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是</p><p>A.第一电离能：③① B.原子半径：③①</p><p>C.电负性：③① D.最高正化合价：③①</p><p>11.下列说法不正确的是</p><p>A. 与Br2发生1:1加成反应的产物有5种</p><p>B.除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。</p><p>C. 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。</p><p>D.采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。</p><p>12.下列说法正确的是</p><p>A.第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大</p><p>B.电负性越小的元素金属性一定越强</p><p>C.元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键</p><p>D.制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低</p><p>13.下列有关作用力的说法正确的是</p><p>A.金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性</p><p>B.键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱</p><p>C.离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用</p><p>D.乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键</p><p>14.下面有关晶体的叙述中，错误的是</p><p>A.金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2</p><p>B.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体</p><p>C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+</p><p>D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子</p><p>15.有关CH2=CH-CN分子的说法正确的是</p><p>A.3个 键，3个键B.4个 键，3个2键</p><p>C.6个 键，2个键D.6个 键，3个键</p><p>16.下列说法错误的是</p><p>A.对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键</p><p>B.简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的</p><p>C.所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上</p><p>D.金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电</p><p>17.最近，美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是</p><p>A.CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA 键</p><p>B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化</p><p>C.熔点：金刚石氯化钠原子晶体CO2</p><p>D.在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合</p><p>18.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如右图所示</p><p>下列有关叙述正确的是</p><p>A.亮菌甲素分子式为C12H11O5</p><p>B.亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应</p><p>C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH</p><p>D.每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子</p><p>19.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJmol-1</p><p>金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能</p><p>Na108.4NaCl786Cl-Cl243</p><p>Mg146.4NaBr747Si-Si176</p><p>Al326.4MgO2023Si-Cl360</p><p>则下列说法正确的是</p><p>A.Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ</p><p>B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= - 602kJmol-1</p><p>C.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高</p><p>D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强</p><p>20.下列说法错误的是</p><p>A.0.1mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6g，则该醛肯定为二元醛</p><p>B.乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的</p><p>C. 分子中最多19个碳原子共平面、最多6个原子共直线</p><p>D.分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种</p>
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