高二化学自然界中的元素练习检测试题
<p>自然界中的元素练习 1， 叫做该元素的同素异形体</p><p>例如，碳的同素异形体有 ， ， 。又如， 和</p><p>是氧的同素异形体。</p><p>2，在石墨中，碳原子呈 状排列，每一层碳原子形成</p><p>结构;在金刚石中，每个碳原子与相邻的四个碳原子形成 结构;碳</p><p>六十分子中，碳原子位于球的表面，呈 和 排列，球内</p><p>是空的。</p><p>3，碳酸钠和碳酸氢钠是碳酸的两种盐，前者是正盐，后者是酸式盐。</p><p>名称 碳酸钠 碳酸氢钠</p><p>化学式</p><p>俗名</p><p>溶解性</p><p>溶液碱性</p><p>热稳定性(比较及方程式)</p><p>与酸反应(剧烈程度及方程式)</p><p>与碱反应</p><p>相互转化</p><p>4,写出溶洞形成的两个反应方程式</p><p>;</p><p>5,高炉炼铁的原料是 在炼铁过程中的还原剂是</p><p>写出炼铁过程中主要反应的化学方程式 。</p><p>6，写出下列反应的反应方程式</p><p>碳酸氢钙与氢氧化钙 ;</p><p>碳酸氢钙与少量氢氧化钠 ;</p><p>碳酸氢钠与过量氢氧化钙 ;</p><p>碳酸氢钠与少量氢氧化钙 ;</p><p>7， 叫做氮的固定。自然固氮有哪两种途径?</p><p>8，化学氮肥主要包括 (主要成分 )， (主要成分 )</p><p>和 。</p><p>9，氨气是没有颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水。在实验室中可以</p><p>用 法收集。与水反应方程式 ，因此氨水呈弱碱性。</p><p>与盐酸反应方程式 ，当氨气与氯化氢气体相遇时现象</p><p>可以用该反应来鉴别氨水或浓盐酸。氨的催化氧化 ，该反应</p><p>是工业制取硝酸的基础。如何检验氨气?</p><p>10，大多数铵盐是白色或无色固体，易溶于水。与碱反应离子方程式 ，</p><p>因此铵态氮肥不能与 混合施用。实验室制取氨气的反应</p><p>碳酸氢铵受热分解 ，因此储存碳酸氢铵时应该</p><p>并放在 处，施用时应 以保持肥效。</p><p>11，纯净的硝酸是一种无色， 挥发，有 气味的液体。沸点低于水的沸点，密度比水 。见光或受热易分解，反应方程式 因此应该如何保存?</p><p>硝酸具有强氧化性，能与除金，铂，钛以外的大多数金属发生反应。浓硝酸与铜反应方程式 ，稀硝酸与铜 。常温下，浓硝酸可以使 钝化，因此可以用 容器盛放。与非金属单质碳反应方程式 。</p><p>12，工业由氮气制取硝酸的四个反应方程式</p><p>13，通常状况下单质硫是 色固体， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳。熔</p><p>点和沸点都不高。有多种同素异形体，如 和 。</p><p>14，二氧化硫的性质：酸性氧化物的通性，与水反应 ，与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液 。与碱性氧化物反应 。与碱反应 。氧化性，与硫化氢反应 。还原性，与氧气反应 ，与氯水反应 ，与高锰酸钾反应 。漂白性，通入品红溶液现象 。杀菌性，可作消毒剂和防腐剂。</p><p>15，浓硫酸的强氧化性，与铜反应 ，与碳单质反应 。常温下能够是铁，铝钝化。工业生产浓硫酸基本原理(四个反应方程式)。</p><p>16，硫的氧化物也是形成酸雨的主要原因，写出有关反应方程式</p><p>17，写出下列反应的反应方程式</p><p>二氧化硫和碘水 ;</p><p>二氧化硫和溴水 ;</p><p>亚硫酸钠和氯水 ;</p><p>制取硫化氢气体 ;</p><p>制取二氧化硫气体 ;</p><p>18，镁的物理性质 色， ，属于轻金属。</p><p>性质 化学方程式</p><p>与非金属反应 氧气</p><p>氯气</p><p>氮气</p><p>硫</p><p>与水反应</p><p>与二氧化碳反应</p><p>与盐酸反应</p><p>与硫酸铜溶液反应</p><p>19， 海水提镁的基本步骤和相关反应方程式</p><p>20，氯，溴，碘的颜色，状态，溶于水后的颜色，溶于有机溶剂的颜色?如何保存?氧化性强弱?</p><p>21，海水提溴的步骤?</p><p>22，溴的主要用途?</p><p>23，氯碱工业原理反应方程式</p>
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