2023高二年级化学暑假作业
<p>化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高二年级化学暑假作业，具体请看以下内容。</p><p>一、选择题</p><p>1.不能用如图3-1装置制取少量气体的是( )</p><p>A.MnO2和H2O2</p><p>B.NH4Cl晶体和消石灰</p><p>C.石灰石和稀盐酸</p><p>D.电石与饱和食盐水</p><p>2.有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装 置中所装的药品正确的是( )</p><p>A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸</p><p>B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸</p><p>C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水</p><p>D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液</p><p>3.实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气。反应的化学方程式如下： NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + 2H2O △ )</p><p>A.H2 B.O2 C.Cl2 D.CO2</p><p>4.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Cu; ②Cu。</p><p>若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量比较正确的是( )</p><p>A.①多 B.②多 C.相等 D.无法比较</p><p>5.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是( )</p><p>①实验室用 KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。</p><p>②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。</p><p>③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。</p><p>④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。</p><p>A. ①② B. ①②③④ C. ①②④ D. ②④ H2SO4 CuO H2SO4 Fe</p><p>6.下列实验方案设计合理的是( )</p><p>A.鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液</p><p>B.除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤</p><p>C.除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤</p><p>D.检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液</p><p>7.下列实验设计得成功的是：( )</p><p>8.各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是( )</p><p>9.验操作，正确的是( )</p><p>①除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华</p><p>②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容</p><p>③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)3</p><p>④制取Fe(OH)2时，吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中， 再逐渐注入NaOH溶液</p><p>⑤制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸。</p><p>A.①②③ B.②⑤ C.④ D.以上都不正确</p><p>10.欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )</p><p>A.测得其pH=7</p><p>B.跟钠反应生成氢气</p><p>C.电解时得到氢气和氧气，且两者在相同状态下的体积比为2∶1</p><p>D.在1.20230 Pa时沸点为100℃</p><p>11.用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )</p><p>12.下列有关实验的叙述中，正确的有( )</p><p>①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有银镜出现;③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离;④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液;⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比;⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。</p><p>A.②③④ B.①②⑤ C.③④⑥ D.②⑤⑥</p><p>二、非选择题</p><p>13.业上生产盐酸，必须先合成氯化氢气体，生产中得到的氯化氢气体中或多或少都会含有生成氯化氢的一种反应物，将该混合物用蒸水吸收可得一定浓度的纯盐酸，此过程中逸出的...</p><p>气体可以循环利用。</p><p>(1)写出工业电解食盐水制取H2和Cl2的化学方程式：_______________________。</p><p>(2)工业上要得到纯盐酸并保障工人工作安全，如何合成氯化氢是关键的一步。则下列合成...</p><p>氯化氢气体的方法能达到生产目的的是________。</p><p>A.点燃H2和Cl2的混合物，二者体积(标准状况下测定)比为1∶1最合适。</p><p>B.点燃H2和Cl2的混合物，二者体积(同温同压下测定)比不应为1∶1。</p><p>C.纯净的H2在过量的Cl2中安静地燃烧。</p><p>D.纯净的Cl2在过量的H2中安静地燃烧。</p><p>14.无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶露置在空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。下图是实验室制取少量无水氯化铝装置的仪器和药品。</p><p>可供选用的试剂如下：</p><p>A.食盐晶体 B.水 C.饱和食盐水 D.烧碱溶液 E.铝粉</p><p>F.二氧化锰 G.浓硫酸 H.无水CaCl2 I.碱石灰</p><p>回答下列问题：</p><p>(1)从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。</p><p>(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：</p><p>(3)写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式： ;为避免上述现象的发生应采取的措施是 。</p><p>15.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：</p><p>查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu2SO4，在空气中加热生成CuO</p><p>提出假设</p><p>假设1：红色粉末是Fe2O3</p><p>假设2：红色粉末是Cu2O</p><p>假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物</p><p>设计探究实验</p><p>取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。</p><p>(1)若假设1成立，则实验现象是________________。</p><p>(2)若假设2成立，则实验现象是有_______________</p><p>_______________________________________。</p><p>(3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设______(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式</p><p>_____________________________________________________________________________________________________________________________________。</p><p>(4)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为: 。</p><p>16.小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。</p><p>请回答下列问题。</p><p>(1)仪器中装入的试剂：B_____、C____、D_______;</p><p>(2)连接好装置后应首先_________________________________，其方法是 ___________________________________________________________________________。</p><p>(3)加热反应管E和从A瓶逐滴滴加液体这两步操作应该先进行的是___________________________。在这两步之间还应进行的操作是_______________。</p><p>(4)反应过程中G管逸出的气体是______，其处理方法是___________________________。</p><p>(5)从实验中测得了下列数据</p><p>①空E管的质量a;</p><p>②E管和WO3的总质量b;</p><p>③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量);</p><p>④反应前F管及内盛物的总质量d;</p><p>⑤反应后F管及内盛物的总质量e</p><p>由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：</p><p>计算式1：Ar(W)=____________;</p><p>计算式2：Ar(W)=____________。</p><p>参考答案</p><p>一、选择题</p><p>1.B 2. BD 3.C 4.B 5.C 6.A 7.C 8.D 9.C 10.D 11.D 12. C</p><p>二、非选择题</p><p>13.(1)2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH (2)D</p><p>14.(1)defghabc (2)见下表 (3)略</p><p>电解</p><p>15.(1)溶液变为血红色(2)红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色</p><p>(3)3Fe2O3+6H==2Fe+3H2O Cu2O+2H==Cu+ Cu+H2O ,2Fe+Cu===2Fe+Cu +3++2+2+2+2+</p><p>(4)</p><p>16. (1)锌粒 水 浓硫酸 (2)检查气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好</p><p>(3)先从A瓶逐滴滴加液体 检验H2的纯度 (4)氢气 在G管出口处点燃</p><p>高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二年级化学暑假作业，希望大家喜欢。</p>
页:
[1]