高二化学学科暑假作业（选择题）
<p>化学是重要的基础科学之一，小编准备了高二化学学科暑假作业，希望你喜欢。</p><p>一、选择题</p><p>1.下列关于钠与水反应的说法不正确的是()</p><p>①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红</p><p>②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应</p><p>③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧</p><p>④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等</p><p>A.①② B.②③</p><p>C.②③④ D.①②③④</p><p>解析：钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。2Na+2H2O===2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多。</p><p>答案：D</p><p>2.(2023年安庆模拟)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()</p><p>①溶液中的Na+总数不变</p><p>②单位体积内的OH-数目减少</p><p>③溶质的物质的量浓度不变</p><p>④溶液的质量不变</p><p>⑤有晶体析出</p><p>⑥有气泡产生</p><p>A.①③⑥ B.②⑤⑥</p><p>C.③⑤⑥ D.①③④</p><p>解析：Na2O2投入NaOH溶液中，实际是Na2O2与水反应：2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2，消耗溶液中的水，并放出O2。原来溶液是饱和的且温度不变，所以有NaOH晶体析出，但溶解度不变，因而其浓度不变。</p><p>答案：C</p><p>3.下列离子方程式正确的是()</p><p>A.Na2CO3溶液显碱性：CO3(2-)+2H2O H2CO3+2OH-</p><p>B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO3(-)+OH-===CO3(2-)+H2O</p><p>C.金属钠与水反应：Na+H2O===Na++OH-+H2</p><p>D.H2(18)O中投入Na2O2：2H2(18)O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2</p><p>解析：Na2CO3是多元弱酸的正盐，水解时分步进行，即A应为CO3(2-)+H2O HCO3(-)+OH-，HCO3(-)+H2O??H2CO3+OH-，以第1步为主;C项质量不守恒，正确的应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2D项中的氧气来自于Na2O2。</p><p>答案：B</p><p>高二化学学科暑假作业就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。</p>
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