2023年高二秋学期化学期中试卷及答案（必修）
<p>化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高二秋学期化学期中试卷，希望你喜欢。</p><p>本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32</p><p>Ba:137 Cl:35.5 K:39 Fe:56</p><p>一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分,共69分)。</p><p>1.我国宣布到2023年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。下列不属于</p><p>化石能源的是</p><p>A.煤B.石油 C.天然气 D.生物质能</p><p>2.尿素可用于电解制氢气，尿素属于</p><p>A.酸 B.碱 C.盐D.有机物</p><p>3.下列过程只涉及物理变化的是</p><p>A.伐薪烧炭 B.酿酒成醋 C.滴水成冰 D.百炼成钢</p><p>4.I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是</p><p>A.中子数为131B.质子数为131 C.质量数53 D.电子数53</p><p>5.实验室由海水获得淡水的实验装置是</p><p>A B C D</p><p>6.通入水中所得溶液呈碱性的气体是</p><p>A.NH3 B.NO2 C.SO2 D.HCl</p><p>7.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的通路说明该红褐色液体是</p><p>A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液</p><p>8.下列物质中，属于电解质的是</p><p>A.氯化钠 B.金属铜 C.氢氧化钠溶液 D.蔗糖</p><p>9.反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是</p><p>A.升高温度能加快反应速率 B.使用恰当的催化剂能加快反应速率</p><p>C.增大O2的浓度能加快反应速率 D.SO2与O2能100%转化为SO3</p><p>10.某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是</p><p>A.OH ˉ B.Ba2+ C.Fe3+ D.CO32ˉ</p><p>11.下列关于化学用语叙述正确的是</p><p>A.H2O2的电子式： B.乙醇的结构式：C2H6O</p><p>C.磷原子的结构示意图：</p><p>D.FeSO4 的电离方程式：FeSO4=Fe3+ + SO42ˉ</p><p>12.下列过程吸收热量的是</p><p>A.汽油燃烧 B.氨气液化 C.碳酸钙分解 D.浓硫酸稀释</p><p>13.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3，该反应属于</p><p>A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应</p><p>14.下列有机反应属于加聚反应的是</p><p>A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.nCH2=CH2</p><p>C. + H2O D. 2CH3CH2OH +2Na2CH3CH2ONa+H2</p><p>15.下列有关物质用途的说法正确的是</p><p>A.明矾可用作净水剂 B.甲醛可用作食品防腐剂</p><p>C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D.铝制容器可长期存放酸性食物</p><p>16.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是</p><p>A.28g N2含有的氮原子数目为NA</p><p>B.常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA</p><p>C.1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA</p><p>D.1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA</p><p>17.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：</p><p>① TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti</p><p>对上述两个反应，下列有关叙述正确的是</p><p>A.反应①中碳元素被还原 B.反应②中钛元素被氧化</p><p>C.反应①中Cl2是还原剂 D.反应②中TiCl4是氧化剂</p><p>18.下列关于甲烷的说法正确的是</p><p>A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.是天然气的主要成分</p><p>C.不能发生燃烧反应 D.能发生加成反应</p><p>19.下列关于Cl2性质的说法正确的是</p><p>A.密度比空气小 B.是无色无味的气体</p><p>C.能使干燥的有色布条褪色 D.可与NaOH溶液反应</p><p>20.下列反应的离子方程式书写正确的是</p><p>A.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O</p><p>B.碳酸钙与稀醋酸反应：CO32-+ 2CH3COOH =2CH3COO-+ H2O + CO2</p><p>C.铁粉与稀盐酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2</p><p>D.铜片与氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ =Cu2+ + Fe2+</p><p>21.如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。</p><p>下列叙述正确的是</p><p>A.电流从铜片经导线流向锌片</p><p>B.该装置将电能转变为化学能</p><p>C.一段时间后，铜片质量减轻</p><p>D.锌片发生还原反应</p><p>22.A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是</p><p>A.非金属性：AB</p><p>B.四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大</p><p>C.元素B和C只能形成一种化合物</p><p>D. A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物</p><p>23.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是</p><p>A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+新$课$标$第$一$网</p><p>B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+</p><p>C.c(CO32-)=0.01 molL-1，c(NH4+)c(SO42-)</p><p>D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)c(SO42-)</p><p>二、非选择题(本部分3题，共31分)</p><p>24.(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。</p><p>A.《化学与生活》</p><p>化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。</p><p>(1)(5分)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。</p><p>①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ▲ 。</p><p>②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于 ▲ (填字母)。</p><p>A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机高分子材料</p><p>③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 ▲ 腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为 ▲ 。</p><p>(2)(5分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。</p><p>①2023年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 ▲ (填字母);</p><p>A.O2 B.CO2 C.PM2.5</p><p>②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.</p><p>A.废电池 B.易拉罐 C.玻璃瓶</p><p>在焚烧处理前，除废电池外，还有 ▲ (填字母)应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 ▲ 。</p><p>③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 ▲ 。</p><p>(3)(5分)保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。</p><p>①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 ▲ (填字母)。</p><p>A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋</p><p>②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 ▲</p><p>A.碘 B.铁 C.钙</p><p>③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ▲ ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 ▲ 。</p><p>④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 ▲ 。</p><p>B.《有机化学基础》(本考试略)</p><p>25.(6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)B的化学式为 ▲ 。</p><p>(2)反应②在工业上通常称之为 ▲ 工业。</p><p>(3)写出反应③的离子方程式 ▲ 。</p><p>(4)写出反应④的化学方程式 ▲ 。</p><p>26.(10分)某科研人员设计出将硫酸渣(主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质)</p><p>再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。</p><p>(1)为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是 ▲ 。(写出一点即可)</p><p>(2)还原是将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1 、T2(T1 T2)</p><p>下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间</p><p>的变化曲线如右图所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。</p><p>①通入SO2气体还原时， 试解释pH下降的原因是 ▲ 。</p><p>②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是 ▲ 。</p><p>(3)该流程中循环使用的物质是 ▲ 。</p><p>(4)为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：</p><p>2Fe3++2I-=2Fe2++I2; 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI</p><p>试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度(写出计算过程)。</p><p>高二年级化学试卷(必修科目)答案及评分标准</p><p>一、单项选择题(本题23题，每题3分，共69分)</p><p>题号202320232023112</p><p>答案DDCDCABADCAC</p><p>题号2023202320232023202323</p><p>答案DBACDBDAABD</p><p>二、非选择题(共31分)</p><p>A.《化学与生活》</p><p>(1)(5分)①石灰石(或碳酸钙或化学式均可) (1分) ②C (1分)</p><p>③电化学 (1分)、 Fe-2e-=Fe2+ (2分)</p><p>(2)(5分)①C (1分) ② B、C (1分) 重金属污染(答案合理即可) (1分)</p><p>③2Cl2+ 2Ca (OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O (2分)</p><p>(3)(5分)①B (1分) ②A (1分) ③氨基酸 (1分) 盐析 (1分) ④皮试(1分)</p><p>25.(6分)</p><p>(1)Fe2O3 (1分)</p><p>(2)氯碱 (1分)</p><p>(3)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (2分)</p><p>(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分)</p><p>26.(10分)(1)将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等 (2分)</p><p>(2)①Fe3+将SO2的水溶液(H2SO3)氧化为H2SO4 (1分)</p><p>②温度过高， SO2的溶解度下降 (1分)</p><p>(3)H2SO4 (2分)</p><p>(4)由反应式可得关系： Fe3+～Na2S2O3</p><p>n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=20.2023-3 L0.50mol/L10=0.1 mol (2分)</p><p>c(Fe3+)= =5.0mol/L (2分)</p><p>高二秋学期化学期中试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。</p>
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