2023高二年级化学上学期期中试卷(附答案)
<p>世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，小编准备了高二年级化学上学期期中试卷，希望你喜欢。</p><p>一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分)</p><p>1、下列电池工作时，O2在正极放电的是</p><p>2、下列说法中，正确的是</p><p>A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H 0</p><p>B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向</p><p>C.0、0的反应在温 度低时不能自发进行</p><p>D.一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关</p><p>3、下列说法正确的是</p><p>A.Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2</p><p>B.工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠</p><p>C.将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)△H=-39.2 KJmo-1</p><p>D.已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H= 486 KJmol-1 ，则H2 的燃烧热△H为243 KJmol-1</p><p>4、下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是</p><p>A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.H2、I2、HI平衡混合气 加压后颜色变深x kb 1</p><p>C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D.加入催化剂有利于氨的催化氧化</p><p>5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是</p><p>A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动</p><p>C.平衡移动，K值可能 不变 D.平衡移动，K值一定变化</p><p>6、某反应过程能量变化如图所 示，下列说法不正确的是</p><p>A.反应过程b有催化剂参与</p><p>B.该反应为放热反应，热效应等于△H</p><p>C.加入催化剂，可改变该反应的活化能</p><p>D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2</p><p>7、已知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H1</p><p>CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2</p><p>2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3</p><p>4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4</p><p>3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5</p><p>下列关于上述反应焓变的判断正确的是</p><p>A.△H10，△H3 B.△H20，△H30</p><p>C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5</p><p>8、已知：C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) H=akJmol-1</p><p>2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -220kJmol-1</p><p>H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJmol-1，则a为</p><p>A.-332 B.-118 C.+350 D.+130</p><p>9、下列叙述错误的是</p><p>A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱</p><p>B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈</p><p>C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液</p><p>D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小</p><p>10、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极;②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应;⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是</p><p>A.ACE B.ADE</p><p>C.CBE D.BCE</p><p>11、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是</p><p>A.a为CH4，b为C O2</p><p>B.CO32向正极移动</p><p>C.此电池在常温时也能工作</p><p>D.正极电极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32:Z</p><p>12、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，</p><p>下列说法中正确的是</p><p>A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe</p><p>B.放电时，正极反应是：NiO2+2e+2H+ Ni(OH)2</p><p>C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e+2OH NiO2+2H2O</p><p>D.充电时，阳极应该是镍元素化合价降低</p><p>13、某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，则</p><p>A.电流方向：电极Ⅳ电流计电极Ⅰ</p><p>B.电极Ⅰ发生还原反应</p><p>C.电极Ⅱ逐渐溶解</p><p>D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu</p><p>14、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是</p><p>A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-H2</p><p>B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高</p><p>C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法</p><p>D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol 气体</p><p>15、已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+ I- H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-H2O +O2+ I- 快下列有关反应的说法正确的是</p><p>A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂</p><p>C.反应活化能等于98KJmol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)</p><p>16、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是</p><p>17、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是</p><p>A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.氧气浓度增大 D.BaO2量增加</p><p>18、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是</p><p>A.电解过程中阴极没有气体生成</p><p>B.电解过程中转移 的电子的物质的量为0.4 mol</p><p>C.原CuSO4溶液的浓度为0.1 molL-1</p><p>D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)</p><p>二、填空题(共46分)</p><p>19、(16分)进入秋冬季节后，郑州市频现 雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们谈霾色变。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。</p><p>(1)一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。</p><p>a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变</p><p>c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO2的同时生成1molNO</p><p>(2)气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H0，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。假设空气中N2和O2的体积比为4︰1，2023℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为810-4mol，该反应的平衡常数K 。</p><p>(3)汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=C(s)+O2(g) △H0，该设想能否实现? (填能或不能)，原因是 。</p><p>(4)在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理： 。</p><p>(5)某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：</p><p>Pt电极上发生的是 反应(填氧化或还原</p><p>写出NiO电极的电极反应式</p><p>20.(18分)(2023秋柯城区校级期中)电化学原理在化学工业中有广泛的应用.请根据如图回答问题</p><p>(1)装置Ⅰ中的X电极的名称是，Y电极的电极反应式为，工作一段时间后，电解液的PH将(填增大、减小、不变).</p><p>(2)若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水(滴有几滴酚酞)，实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是(用电极反应式表示) ，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为，检验该气体的操作是 .</p><p>(3)若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将(填增大、减小、不变).</p><p>(4)若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为，若能量转化率为80%，则消耗甲烷mL(标况下).</p><p>21、(12分)研究氮 氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：</p><p>2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H1 0(I)</p><p>2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 H2 (II)</p><p>(1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=</p><p>(用K1、K2表示)。</p><p>(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件 下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 (ClNO)=7.510-3molL-1min-1，则平衡后n(Cl2)= mol，NO的转化率1= 。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2 1(填或=)，平衡常数K2 (填增大减小或不变)。若要使K2减小，可采用的措施是 。</p><p>高二 化学答案</p><p>一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分)</p><p>15 BDBAD</p><p>610 DCDCB</p><p>2023 DAABA</p><p>2023 ADB</p><p>二、填空题(共46分)</p><p>19(1) b</p><p>(2)升温，生成NO的速率加快，且平衡正向移动，410-5</p><p>(3)不能;0、0 所以H-T0</p><p>(4)2CO+2NO === N2+2CO2</p><p>(5)还原;CO+O2- -2e-===CO2</p><p>20、(1) 负极 ， O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 减小</p><p>(2) 2H++2e﹣=H2 ， ， 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a管口，若变蓝，说明生成了氯气 .</p><p>(3) 粗铜 ， 减小</p><p>(4) 0.02mol ， 56 mL</p><p>21、(12分)(1)</p><p>(2)2.575%;升高温度</p><p>高二年级化学上学期期中试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。</p>
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