高二年级化学上学期期中考试模拟题（2023）学年度
<p>化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，小编准备了高二年级化学上学期期中考试模拟题，具体请看以下内容。</p><p>第I卷 选择题共56分</p><p>113每小题只有一个选项符合题意，题每小题2分，2023题有一个或两个符合题意，每小题3分</p><p>1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是</p><p>A.CH3COOH材 B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2</p><p>2.下列电离方程式中，错误的是</p><p>A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4B. HI H++I-</p><p>C.HF H++F- D.NaHCO3=Na++HCO-3</p><p>3.下列离子方程式中，属于水解反应的是</p><p>A.CH3COOH+H2O CH3COO- + H3O+</p><p>B.CO2+H2O HCO3- + H+</p><p>C.CO32- + H2O HCO3- + OH-</p><p>D.HS- + H2O S2- + H3O+</p><p>4.下列说法正确的是</p><p>A.酸式盐的溶液一定显碱性</p><p>B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性</p><p>C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子物质的量浓度相等</p><p>D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍</p><p>5.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的</p><p>A.H+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同</p><p>C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同</p><p>6.下列叙述错误的是</p><p>A.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸</p><p>B.盐类都能水解</p><p>C.盐类的水解反应，通常是吸热反应</p><p>D.盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应</p><p>7.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是</p><p>A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁</p><p>C.氧化亚铁 D.三氧化二铁</p><p>8. 下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是</p><p>A. 甲烷有四个相等碳氢键</p><p>B. 甲烷的三氯代物只有一种</p><p>C. 甲烷的一氯代物只有一种</p><p>D. 甲烷的二氯代物只有一种</p><p>9.为了使硫化钠溶液中的c(Na+)2c(S2-)，应该对硫化钠溶液采取的措施是</p><p>A.加入少量盐酸 B.加入少量氢氧化钾</p><p>C.加入少量氯化铜 D.升高温度</p><p>10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的</p><p>总量，可向盐酸中加入适量的</p><p>①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液</p><p>A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥</p><p>11.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是</p><p>A. 1mol/LHCN溶液的pH约为3</p><p>B. HCN易溶于水</p><p>C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应</p><p>D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比一元强酸溶液的强</p><p>12. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-;△H0，下列叙述正确的是</p><p>A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低</p><p>B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变</p><p>C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低</p><p>D.将水加热，KW增大，pH不变</p><p>13.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是</p><p>A. B.</p><p>C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量</p><p>14. 将1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的</p><p>量相等，则消耗的Cl2为</p><p>A. 0.5mol B. 2mol C. 2.5mol D. 4mol</p><p>15. 一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+)cn(Bm-)，</p><p>25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：</p><p>物质AgClAgIAg2S</p><p>颜色白黄黑</p><p>Ksp(25℃)1.810-101.510-161.810-50</p><p>下列叙述不正确的是</p><p>A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀</p><p>B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生</p><p>C.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同</p><p>D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同</p><p>16.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH</p><p>为</p><p>A. 9.0 B. 9.5 C. 11.5 D. 10.5</p><p>17.下列说法正确的是</p><p>A.向0.1molL-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色</p><p>B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中</p><p>C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质</p><p>D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同</p><p>18.已知 PH= - lgC(H+) POH=- lgC(OH-),下列溶液，一定呈中性的是</p><p>A. c(H+)=110-7mol/L的溶液</p><p>B. pH=pOH 的溶液</p><p>C. pH=14-pOH 的溶液</p><p>D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液</p><p>19.将pH=11 NaOH溶液和pH=3的次氯酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列</p><p>判断一定正确的是</p><p>A.c(ClO-) c(Na+) B.c(ClO-) c(Na+)</p><p>C.c(OH-) c(ClO-) D.c(OH-) c(ClO-)</p><p>20. 常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中 =110-8，下列叙述正确的是</p><p>A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L</p><p>B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L</p><p>C.溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大</p><p>D.与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为</p><p>c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)</p><p>21.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是</p><p>A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.NaClO的水解产物之一是HClO</p><p>C.PCl3的水解产物是PH3和HClO D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2</p><p>22.一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是</p><p>A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液</p><p>B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液?</p><p>C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液</p><p>D.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液</p><p>23.在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L</p><p>CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的</p><p>A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+)</p><p>B.在B点，a 12.5，且有</p><p>c(Na+) = c(CH3COO-) = c(OH-) = c(H+)</p><p>C.在C点：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)</p><p>D.在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)</p><p>II 非选择题(共44分)</p><p>24.(12分)现有NH4+、Al3+、 Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：</p><p>(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。</p><p>(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。</p><p>(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。</p><p>(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。</p><p>25.(4分)向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)乘积一个常数：c(Ag+)c(Cl-)=1.010-10，试求：</p><p>(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)为 ;</p><p>(2)沉淀生成后溶液的PH是 。</p><p>26.(4分)向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 HCl溶液进行中种滴定。请回答：</p><p>(1).图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积(填代号)______________。</p><p>A. 是amLB.是(50-a)mL</p><p>C. 一定大于amL D.一定大于(50-a)mL</p><p>(2).关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 (选填字母)</p><p>27.(10分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 (填酸性、中性、碱性)原因是 (用离子方程式表示)</p><p>(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-) (填大于、小于、等于)</p><p>(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，(填酸性、碱性、中性)，醋酸体积</p><p>氢氧化钠溶液体积。(填大于、小于、等于)</p><p>28.(14分)草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4XH2O，为测定X值，进行下列实验：</p><p>①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液;</p><p>②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmolLKMnO4</p><p>溶液滴定。</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和 。</p><p>(2)实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 (填酸式滴定管、碱式滴定管，原因是 。</p><p>(3)滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是 。读数时，目光应与凹液面的最 (填上、下)端水平。</p><p>(4).滴定时，所发生的反应为：已知H2C2O4 碳元素化合价为+3,配平化学反应方程式</p><p>( )KMnO4+( )H2C2O4+( )H2SO4= ( )K2SO4+( )CO2+( )MnSO4+( )H2O</p><p>(5)假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为 molL-1。</p><p>附加题：(10分)</p><p>29.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：</p><p>某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：</p><p>沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeS</p><p>pH5.23.29.710.46.78.00.422.577</p><p>(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。</p><p>(2)滤渣A的主要成分是 。</p><p>(3)加入MnS的目的是除去 杂质。</p><p>(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的正极电极反应方程式为 。</p><p>(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 (写出两种)。</p><p>高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二年级化学上学期期中考试模拟题，希望大家喜欢。</p>
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