高中二年级化学第一学期期中检测考试题精编
<p>世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是优学化学网为大家整理的高中二年级化学第一学期期中检测考试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。</p><p>一.选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)</p><p>1.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷</p><p>出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射</p><p>现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是</p><p>A.高温下N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气生成NO2</p><p>C.CO2与NO反应生成CO和NO2 D.NO和H2O反应生成H2和NO2</p><p>2.汽车尾气(含烃类、一氧化碳、无色气体与二氧化硫等)是城市主要污染源之一，治理</p><p>的一种方法是在汽车排气管上装催化转化器，它使一氧化氮与一氧化碳反应生成参与大气</p><p>循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及二氧化硫的转化，下列说法中错误的是</p><p>A.一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式为2CO + 2NO= N2 + 2CO2</p><p>B.此方法的缺点是：由于二氧化碳的增多，会大大提高空气的酸度</p><p>C.此法为减少污染采取的措施</p><p>D.汽车尾气中有两种气体会与血红蛋白结合使人中毒</p><p>3.已知2I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+。某强酸性溶液中可能存在NO3- 、Cl- 、I- 、Fe3+ 中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中</p><p>A.不含NO3-,也不含Fe3+. B.含有NO3- I- Cl-</p><p>C.含I-但不能确立是否含NO3- D.含有Fe3+</p><p>4.将1.92g铜粉投入到一定量的浓硝酸中反应，当铜完全作用时，生成的气体颜色越来越</p><p>浅，共收集到气体672ml(标况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下</p><p>的一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则所通入氧气的体积为</p><p>A.504ml B.336ml C.224ml D.168ml</p><p>5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是</p><p>A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-</p><p>C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-</p><p>6.有含 和 的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯而干燥的 ：①通过浓烧碱溶液;②通过浓 ;③加入 。正确操作次序是</p><p>A ②③①B. ③①②C. ②①③D. ③②①</p><p>7.对于气体反应A2+3B2 = 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是</p><p>A、v(A2)=0.4molL-1min-1 B、v(B2)=0.8molL-1min-1</p><p>C、v(AB3)=0.6molL-1min-1 D、v(A2)=0.01molL-1S-1</p><p>8.对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系可知：</p><p>A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动</p><p>B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化</p><p>C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大</p><p>D、只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况</p><p>9.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是</p><p>A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)</p><p>B.分别用A、B、C表示反应的速率，其比值是4∶3∶2</p><p>C.在2 min末的反应速率，用C表示是0.2 mol/(Lmin)</p><p>D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的</p><p>10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率而不影响生成H2的量，可向其中加入适量的</p><p>A.NaOH固体 B.NaCl固体 C.KNO3溶液 D.CH3COONa固体</p><p>11.在0.1mol/LCH3COOH中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起</p><p>A.溶液的pH增加 B.C(CH3COOH)减少</p><p>C.溶液的导电能力减弱 D.平衡正向移动</p><p>12.下列说法中正确的是</p><p>A.在温度相同的条件下，0.1mol/L NH3H2O与0.2mol/L NH3H2O中的c(OH-)之比为1:2</p><p>B.pH = 1与pH = 2的盐酸中的c(H+)之比为1:2</p><p>C.pH都为2的硫酸与盐酸的物质的量浓度之比为1:2</p><p>D.pH = 12的20mL Ba(OH)2与10mL Ba(OH)2的c(OH-)之比为 1:2</p><p>13.对于可逆反应2AB3(g) A2(g)+3B2(g)(正反应吸热);下列图象正确的是</p><p>14.25℃时，pH值和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(NH4+)与c(Na+)的关系正确的是</p><p>A.c(NH4+)c(Na+) B.c(NH4+)=c(Na+)?C.c(NH4+)</p><p>15.已知在某温度下，将1 mol SO3(g)充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO3 2SO2(g)+O2(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若起始充入2mol SO2和1mol O2，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2转化率为：</p><p>A.20% B.20%～80% C.80% D.大于80%</p><p>16.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：</p><p>①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，</p><p>③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，</p><p>⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是</p><p>A.③④ B.②③④C.①⑵⑶④ D.①②③④⑤</p><p>II卷(非选择题，共52分)</p><p>二.填空题(46分)</p><p>17(10分)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O</p><p>6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O</p><p>反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。</p><p>(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：</p><p>MnO4-+Fe 2++ =Mn2++Fe3++</p><p>(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。</p><p>(3)欲配制500mL C(SO42-)=0.1 mol/L的溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的质量为g。</p><p>(4)混合物中Cu2S的质量分数为。</p><p>18.(16分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。已知：(a)A、B、C为单质，且在常温常压下为气体;(b)反应①③为化工生产中的重要反应，而②为雷雨闪电时发生的反应;(c)化合物D具有漂白性(d)化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32。</p><p>请回答下列问题：?</p><p>(1)化工生产①的条件是_______℃ _ MPa 。</p><p>(2)写出B 物质的电子式 ，E物质的结构式 。?</p><p>(3)写出反应③的化学反应方程式 ，每有0.2molE完全反应，则电子 转移为 mol。?</p><p>(4)写出反应IJ的离子方程式</p><p>(5)E与H的结构、性质相似，你预测H的水溶液的pH 7(填：、=或)，原因是___________________.用离子方程式表示。</p><p>19.(10分)(1)分别写出氯化铵和碳酸钠在水溶液中的水解离子方程式： ， 。</p><p>(2)在氯化铝溶液中滴入石蕊试液，现象是： 。若加热滴有石蕊试液的氯化铝溶液，现象是 ;若再加入少量水，现象是 。</p><p>20.(10分)I.恒温、恒容下，在一个容器中发生发应：A(气)+B(气) 3C(气)</p><p>(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为</p><p>mol，C的物质的量分数是 。</p><p>(2)若开始时放入3molC，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。</p><p>(3)若在(2)的平衡混合物中再加入1molA和1molB，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。(填增大或减小或不变)</p><p>II.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始压强相同、且容积可变的容器中发生上述反应。</p><p>(4)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较 (选填一个编号)。</p><p>(甲)ab (丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小</p><p>三.计算题：(6分)</p><p>21.按物质的量之比为1∶4在定容容器中充入N2和H2，一段时间后反应达到了平衡，N2和H2的物质的量之比为1∶5。计算：(1)平衡混合气中NH3的体积分数;(2)平衡混合气的平均摩尔质量;(3)平衡时气体的压强与起始时压强之比。</p><p>最后，希望小编整理的高中二年级化学第一学期期中检测考试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。</p>
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