高二化学上册期中检测考试题（2023）学年
<p>化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，小编准备了高二化学上册期中检测考试题，具体请看以下内容。</p><p>一.选择题(每小题仅有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20每题3分。共计50分)</p><p>1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。下列属于未来新能源标准的是( )</p><p>①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能</p><p>A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧</p><p>2.下列微粒中能影响水的电离平衡且能使水的电离平衡向右移动的是( )</p><p>A. CH3COOH B. OH- C. HSO4 D. S2-</p><p>3.反应2A(g) 2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应)达平衡时，要使正反应速率降</p><p>低，A的浓度增大，应采取的措施是( )</p><p>A.加压 B.使用催化剂C.减小C的浓度D.降温</p><p>4.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H=-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为( )</p><p>A.△H1=△H2△H3 B.△H3△H2△H1</p><p>C.△H2△H1△H3 D.△H3△H1△H2</p><p>5.下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L的盐酸溶液 (3)0.01mol/L的NaOH (4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比</p><p>A.1:10:100:2023 B.0:1:11:11 C.14:13:12:11 D.100:10:1:0</p><p>6.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于 该平衡，下列叙述正确的是( )</p><p>A.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动</p><p>B.加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动</p><p>C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少</p><p>D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动</p><p>7.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL-1 NaOH 溶液进行中和.则所需 NaOH 溶液的体积( )</p><p>A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL</p><p>8.100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，</p><p>烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该</p><p>条件下已经达到平衡状态的是( )</p><p>①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等</p><p>③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。</p><p>A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧</p><p>9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )</p><p>A.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅</p><p>B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施</p><p>C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深</p><p>D.对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深</p><p>10.在由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )</p><p>A. K+、Fe2+、 Br-、 NO3- B. Ba2+、Na+、Cl-、 NO3-</p><p>C. NH4+、Na+、HCO3-、SO42- D. Na+、Al3+、NO3-、Cl-</p><p>11. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 0，下列对图像的分析中不正确的是( )</p><p>A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响</p><p>B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响</p><p>C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂</p><p>D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高</p><p>12.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释两倍后，再分别加入0.03g锌粉，相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( )</p><p>A.醋酸与锌反应放出的氢气总量多</p><p>B.盐酸、醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多</p><p>D.整个过程盐酸、醋酸分别与锌反应的速率一样大</p><p>C.开始时醋酸与锌反应速率小</p><p>13.一定条件下，可逆反应N2 +3H2 2NH3(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是( )</p><p>A.加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等</p><p>B.加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于v逆 增大的倍数</p><p>C.降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆 减小的倍数</p><p>D.增大氮气的浓度， N2 转化率减小，H2转化率增大</p><p>14.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是</p><p>A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B.滴定过程锥形瓶中有液体溅出</p><p>C.碱式滴定管未用标准碱液润洗 D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数</p><p>15.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2∶3 体积比相混合，所得溶液的pH =2，则原溶液的浓度为( )</p><p>A.0.01mol/L B.0.017mol/L C.0.05mol/L D.0.50mol/L</p><p>16.将CoCl2溶解于盐酸中可形成CoCl42-，在溶液中存在着下面化学平衡：Co2+(粉红色)+4Cl- CoCl42-(蓝色)△H0下列说法正确的是( )</p><p>A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小</p><p>B.该反应的平衡常数K=C(CoCl42-)/C(Co2+)C4(Cl-)</p><p>C.将盛有CoCl2和盐酸混合溶液的试管置于热水中，试管内溶液为红色</p><p>D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小</p><p>17.根据下列操作，选出对溶液的酸碱性无影响的正确组合( )</p><p>①向氯化钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液 ②向醋酸溶液中加入醋酸钠固体 ③加热0.1mol/L的盐酸溶液至沸腾 ④加热蔗糖溶液使其温度从25℃升至50℃ ⑤向稀氨水加入NaCl固体(假设溶液的体积不变) ⑥向20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中加入60ml0.2mol/LNaOH溶液</p><p>A.③④B.④⑤⑥C.②③⑤D.①③④⑤⑥</p><p>18.恒温下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)，</p><p>已知开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C;若开始时放入x mol A, 2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol，则x为( )</p><p>A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol</p><p>19.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJmol-1</p><p>Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H = -226 kJmol-1</p><p>根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )</p><p>A.CO的燃烧热为283 kJ</p><p>B. CO的燃烧热为566 kJ</p><p>C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)-452 kJmol-1</p><p>D. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)-452 kJmol-1</p><p>20.下列说法正确的是( )</p><p>A.化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数都随温度升高而增大</p><p>B.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸相比较，盐酸的酸性比醋酸强，可得出的结论是盐酸是强酸，醋酸为弱酸</p><p>C.能自发进行的反应一定是放热反应，放热反应不一定能自发进行</p><p>D.向盛有二氧化氮的定容密闭容器中，在其他条件不变时，无论是继续通入二氧化氮还是四氧化二氮，其颜色均加深</p><p>二、填空题(本题包括5小题，共50分)</p><p>21.(10分)</p><p>(1)下面a-f是中学化学实验中常见的几种定量仪器：</p><p>a.量筒 b.烧杯 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计 f.容量瓶</p><p>①其中具有0刻度的仪器是 (填写编号)</p><p>②要量取20.00mL溶液应该选用 (填写编号)</p><p>(2)现有(a)0.1mol/LNaCl溶液，(b)0.01mol/L盐酸，(c)pH=3的醋酸，(d)pH=10的氨水四种溶液。</p><p>①假设带相同电荷数的离子的导电能力相同，则溶液导电性强弱顺序为</p><p>②四种溶液中水电离出的H+浓度最大的是</p><p>③用pH试纸测量上述盐酸的pH时如果先用蒸馏水润湿试纸，则测量结果 (填偏高、偏低或无影响)</p><p>22.(10分)</p><p>在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：</p><p>时间202320232023</p><p>c(N2O4)0.100c10.050c3ab</p><p>c(NO2)0.2023.060c20.2023.2023.120</p><p>试填空：</p><p>(1)该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________。</p><p>(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________molL1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________molL1s1。</p><p>(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________molL1。</p><p>23.(10分)</p><p>在一定条件下，xA + yB zC，达到平衡，试填写下列空白：</p><p>⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 。</p><p>⑵已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________。</p><p>⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。</p><p>⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应(填吸热或放热)。</p><p>24.(8分)</p><p>超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO 2CO2+N2</p><p>为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：</p><p>时间(s)</p><p>202345</p><p>c(NO)(mol/L)1.2023-34.2023-42.2023-41.2023-41.2023-41.2023-4</p><p>c(CO)(mol/L)3.2023-33.2023-32.2023-32.2023-32.2023-32.2023-3</p><p>请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：</p><p>(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0(填写、、=)。</p><p>(2)前2s内的平均反应速率v(N2)= 。</p><p>(3)在该温度下，反应的平衡常数K= 。</p><p>(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。</p><p>A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度</p><p>C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积</p><p>25.(12分)</p><p>用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：</p><p>⑴准确称量8.2g含有少量中性易容杂质的样品，配成500ml待测溶液。称量时样品可放在 称量。</p><p>A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C. 托盘上</p><p>⑵滴定过程中眼睛应注视 ;在铁架台上掂一张白纸，其目的是</p><p>⑶根据下表数据，计算被测烧碱样品的纯度是 。</p><p>滴定次数</p><p>待测溶液的体积(ml)</p><p>标准盐酸(0.2023mol/L)体积</p><p>滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)</p><p>第一次10.00</p><p>0.40</p><p>20.50</p><p>第二次10.004.2023.00</p><p>⑷下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填偏高、偏低或无影响)</p><p>①观察酸式滴定管液面时，开始时俯视，滴定终点平视，则滴定结果</p><p>②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00ml待测液，则滴定结果</p><p>高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学上册期中检测考试题，希望大家喜欢。</p>
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