高二年级化学上册期中检测试题（2023）学年度
<p>化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。优学化学网为大家推荐了高二年级化学上册期中检测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。</p><p>一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分共54分)</p><p>1.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有( )</p><p>A.14CO2 B. 14CO2、14CO C. 14CO2、14CO、14C D. 14CO</p><p>2.密闭容器中，反应2X(g) Y(g)+Z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是( )</p><p>A. 若升高温度，X(g)的浓度增大，则正反应为吸热反应</p><p>B. 若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z(s)，则平衡向左移动</p><p>C. 压强变化对该平衡没有影响</p><p>D. 若容器体积不变,加入氦气平衡不移动</p><p>3.从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )</p><p>A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅</p><p>B.对 平衡体系增加压强使颜色变深</p><p>C.反应 CO2+NO △H 升高温度使平衡向逆方向移动</p><p>D.合成氨反应： ，△H0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施</p><p>4.下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是：( )</p><p>(1)氯化钠溶液; (2)氯化铵固体;(3)铜;(4)石墨;</p><p>(5)熔融NaOH; (6) 稀硫酸; (7)乙酸;</p><p>A.(1)(2)(5)(6) B.(5)</p><p>C.(2)(5) D.(1)(3)(4)(5)(6)</p><p>5.下列电离方程式书写正确的是( )</p><p>A.H2S 2H++S2- B. Al(OH)3 ==Al3+ + 3OH-</p><p>C.NH3H2O NH4+ +OH- D. NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32-</p><p>6. 向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变)，则溶液的( )</p><p>A. pH值减小</p><p>B. c(H+)和c(OH-)的乘积增大</p><p>C. 酸性减弱</p><p>D. OH-离子浓度增大</p><p>7. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )</p><p>A. 加水 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa</p><p>8.下列叙述正确的是( )</p><p>A.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4</p><p>B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强</p><p>C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质</p><p>D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数</p><p>9.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：</p><p>① HUr + H2O Ur- + H3O+ ②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)</p><p>尿酸 尿酸根离子</p><p>下列对反应②叙述中正确的是( )</p><p>A.反应的△H B.反应的△H0</p><p>C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.改变温度不影响平衡移动</p><p>10.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是</p><p>A.达到化学平衡时，5正(O2)= 4逆(NO )</p><p>B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态</p><p>C.若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大</p><p>D.催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率</p><p>11.可逆反应 2NO2 2NO+O2 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：</p><p>①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2</p><p>②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO</p><p>③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态</p><p>④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态</p><p>⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ( )</p><p>A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥</p><p>12.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g)+C(s)，</p><p>达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )</p><p>A.若正反应是吸热反应，则A为气态</p><p>B.若正反应是放热反应，则A为气态</p><p>C.在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动</p><p>D.改变压强对该平衡的移动无影响</p><p>13. 下列说法错误的是( )</p><p>A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程</p><p>B. 加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体，可用焓变解释</p><p>C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小</p><p>D. 由能量判据和熵判据组合而成的自由能判据，更适合于所有的过程</p><p>14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中， I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是：( )</p><p>A.反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的 △H0</p><p>B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，</p><p>则K1K2</p><p>C.若反应进行到状态D时，一定有v正v逆</p><p>D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大</p><p>15.pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到2023mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：</p><p>A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4，则A是强酸，B是弱酸 D.若1</p><p>16. 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：</p><p>A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大</p><p>C.此酸的电离平衡常数约为110-7</p><p>D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍</p><p>17. 在一恒定的容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)达到平衡 后，C的体积分数为若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol， B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为%，则x的值为( )</p><p>A.只能为2 B.只能为3 C.可能为2，也可能为3 D.无法确定</p><p>18.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下</p><p>(已知N2+3H2 NH3 kJmol )</p><p>容器甲乙丙</p><p>反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3</p><p>NH3的浓度(molL )</p><p>c1c2c3</p><p>反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ</p><p>体系压强(Pa)p1p2p3</p><p>反应物转化率</p><p>下列说法正确的是</p><p>A. B. C. D. + =1</p><p>第II卷(非选择题46分)</p><p>二、填空题</p><p>19.下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是b~c过程中改变的条件可能是 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.</p><p>20. 今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：</p><p>(1)在同体积、同pH的三种酸中分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。(填酸的序号，下同)</p><p>(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。</p><p>(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液，pH由大到小的顺序是 CB</p><p>21.等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：</p><p>aA(?)+bB(?) cC(固)+dD(?)</p><p>当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少 ，C增加 ，</p><p>D增加n mol，此时达到化学平衡状态.</p><p>(1)该化学方程式中各系数为a=________，b=________，c=________，d=________.</p><p>(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________.</p><p>(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应(填放热或吸热</p><p>三、计算题</p><p>22.室温时，将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混和，所得溶液的pH=12，求NaOH溶液的物质的量浓度</p><p>23.在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 、 及 。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。</p><p>②_______________;</p><p>③_______________;</p><p>(2)该反应的 _________0，</p><p>(以下要写出计算过程)</p><p>(3)求：实验②平衡时B的转化率 和实验③平衡时C的浓度为</p><p>(4)求：该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：</p><p>实验②：</p><p>实验③：</p><p>小编为大家提供的高二年级化学上册期中检测试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。</p>
页:
[1]