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meili 发表于 2022-10-21 09:40:28

2023学年高二化学上学期期中考试练习题

化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，小编准备了高二化学上学期期中考试练习题，具体请看以下内容。一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化过程中，0的是A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰的升华 D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)2.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A.加入一种反应物 B.使用催化剂C.对平衡体系增加压 D.升高温度3.下列各式中，表示水解反应的是A.H2O + H2O H3O++ OH- B.CO32-+ H2O HCO3-+ OH-C.NH3 + H2O NH3H2O D.HCO3-+ H2O H3O++ CO32-4.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是A.K越大，反应程度越大 B.K越大，反应程度越小C.K的大小与反应程度无关 D.K越大，反应程度可能变大，也可能变小5.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2D.单位时间内生成n mol的A2 ，同时生成n mol的B26.在2A+B 3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是A.(A)= 0.5 mol/(Ls) B.(B)= 0.3 mol/(Ls)C.(C)= 0.8 mol/(Ls) D.(D)= 1 mol/(Ls)7.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A. X=Y=Z B.XY=Z C.X8.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗;③HF与NaCl不能发生反应; ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④9.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.5mol恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL-1。则下列叙述正确的是A. 平衡向右移动 B. x+y C. B的转化率提高 D .C的体积分数增加10.反应：A(g)+3B(g) 2C(g);△H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动11.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmolL-1，c(B-)=ymolL-1，则Ksp值为A. 1/2 xy2 B.xy C.xy2 D.4xy212.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀A.溶解 B.增多 C.不变 D.无法判断13.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l molL-1 NaOH溶进行中和,则所需NaOH溶液的体积A.大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL14.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.010-14，KW(35℃)=2.110-14。则下列叙述正确的是A.c(H+)随温度的升高而降低 B.35℃时，c(H+)c(OH-)C.溶液：pH(35℃)pH(25℃) D.水的电离是吸热的过程15.下列表述中正确的是A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-Q kJmol-1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多16.在密闭容器中进行下列反应：M (g)+N (g) R (g)+2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是液体 D. 正反应放热，L是气体17.已知：酸性H2CO3HCO-3，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(HCO-3)c(H+)c(OH-)B.c(HCO-3)c(ClO-)c(OH-)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)+c(CO2-3)18.在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A,1 mol B;乙：1 mol A,1 mol B;丙：2 mol A,2 mol B;丁：1 mol A,2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确A.A的转化率：甲乙丁 B.A的转化率：甲丙丁C.A的转化率：甲乙=丙丁 D.B的转化率：甲乙丁19.用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+)C.溶液中的c(CH3COOH) D.溶液中的c(OH-)20.A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是A.D溶液的pH B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C.溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D.溶液B进行焰色反应呈黄色21.同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH+4)大小判断正确的是A.a=b=c B.ac C.ab D.cb22.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.2023 molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂23.常温时某溶液由水电离出c(H+)=a mol/L,c(OH-)=b mol/L,且ab=110-28，该溶液中可能大量共存的离子是①I-、Cl-、Ba2+、NO ②Na+、NO 、K+、CO③K+、SO 、Na+、AlO ④HCO-3、NO 、Al3+、SOA.只有①④ B.只有②③ C.①②③ D.①②③④都不能24.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c(H+)=c(CH3COO-)-c(Na+)+c(OH-)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小25.在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是A.加入纯Cu将Fe2+还原B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C.直接加水加热使杂质离子水解除去D.在溶液中通入Cl2 ，再加入CuO粉末调节pH为4～5二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共40分)26.联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20 KJmol-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是A.减小NO2的浓度B.降低温度 C.增加NO2的浓度D.升高温度(2)已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol NO2(g)，发现5分钟末反应达平衡时，放出的热量为57.20 KJ，则此时N2O4的体积分数为，在此时间内用N2O4表示的反应速率为达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是(3)25℃时，1.00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)== 3N2(g)+4H2O(l)的H= kJmol-1。(4)17℃、1.20235 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.2023 molL-1、c(N2O4)=0.2023 molL-1。反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=(5)T℃、1.20235 Pa，已知K=1/3,在2L密闭容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，则平衡向生成物质的方向移动，再次平衡时，NO2(g)的浓度是。27.取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定，在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____。A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失28.现有浓度为0.1 molL-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3+CO32-(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是 (填编号)(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是 (填编号)(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式。29.常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，(1)该溶液中存在的三个平衡体系是_______、_________、_________。(用离子方程式表示)(2)溶液中共有种不同的粒子。(3)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________。(4) 和两种粒子数量之和比OH-多0.008mol三、(本题包括1小题，共10分)30.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为(填A或B)，请说明理由(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为(3)95℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的PH为(4)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2 之间应满足的关系是高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学上学期期中考试练习题，希望大家喜欢。

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