2023高二化学第一学期期中测试题
<p>化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，以下是优学化学网为大家整理的高二化学第一学期期中测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。</p><p>一.选择题(共25题，每题2分，共50分。每题只有一个正确答案)</p><p>1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是</p><p>2.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是</p><p>A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol</p><p>B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol</p><p>C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol</p><p>D.H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol</p><p>3.已知298K时，H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量</p><p>A.小于57.3 kJB.等于57.3 kJC.大于57.3 kJD.无法确定</p><p>4.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是</p><p>A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1</p><p>C.v(C)=0.8 molL-1s-1D.v(D)=1 molL-1s-1</p><p>5.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是</p><p>A.C生成的速率与A分解的速率相等</p><p>B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB</p><p>C.A、B、C的浓度不再变化</p><p>D.A、B、C的分子数比为1：3：2</p><p>6.反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若v (D) = b molL-1s-1，则v (B)为</p><p>A. b2 molL-1s-1 B. molL-1s-1 C. b molL-1s-1 D. db2 molL-1s-1</p><p>7.下表中物质分类正确的是</p><p>编号ABCD</p><p>强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4</p><p>弱电解质CaCO3HFHClO氨水</p><p>非电解质NH3SO2H2OC2H5OH</p><p>8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是</p><p>A. 水的离子积变大、pH值变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH值变小、呈中性</p><p>C. 水的离子积变小、pH值变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH值变小、呈中性</p><p>9.在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于：</p><p>A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7</p><p>10.下列电离方程式错误的是</p><p>A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4++SO42-</p><p>B.H3PO4溶于水：H3PO4===3H++PO43-</p><p>C.HF溶于水：HFH++F</p><p>D.NaHS溶于水：NaHS===Na++HS-，HS-H++S2-</p><p>11.在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是</p><p>A.加入水时，平衡向逆反应方向移动</p><p>B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动</p><p>C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小</p><p>D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动</p><p>12.下列有关叙述中正确的是</p><p>A.难溶于水的电解质一定是弱电解质</p><p>B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强</p><p>C.易溶于水的电解质一定是强电解质</p><p>D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的</p><p>13.下列各组实验中反应速率最快的是</p><p>14.下列情况下的反应一定能自发进行的是</p><p>A.△H0△SB.△H0△SC.△H0△SD.△H0△S0</p><p>15.溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=110﹣14molL﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是</p><p>A.Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣B.K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣</p><p>C.K+ Na+ Cl﹣ CO32﹣D.K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣</p><p>16.在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是</p><p>A. B.</p><p>C. D.</p><p>17. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是</p><p>A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值</p><p>B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K</p><p>C.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关</p><p>D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度</p><p>18..将pH=5的盐酸溶液稀释2023倍后，溶液的pH为</p><p>A.等于8B.等于7C.略小于7D.略大于7</p><p>19.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是</p><p>A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(g) CO2+H2</p><p>C.CO2+H2O H2CO3 D.H++OH- H2O</p><p>20、现有可逆反应A(g)+2B(g) nC(g) △H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如右图，其中结论正确的是</p><p>A.p1p2，nB.p13</p><p>C.p1p2，n=3</p><p>21.已知下列热化学方程式：</p><p>(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3 kJ/mol;</p><p>(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) H2=-393.5 kJ/mol;</p><p>(3)H2(g)+12O2(g)===H2O(l) H3=-285.8 kJ/mol。</p><p>则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的H为</p><p>A.-488.3 kJ/mol B.-244.15 kJ/mol</p><p>C.+488.3 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol</p><p>22.在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.010-7 molL-1，则c(OH-)为</p><p>A.2.010-7 molL-1</p><p>B.0.110-7 molL-1</p><p>C.1.010-14/2.010-7 molL-1</p><p>D.无法确定</p><p>23.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是</p><p>24. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ; △H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是</p><p>A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂</p><p>25.在NH3H2ONH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3H2O的电离程度及c(OH﹣)都增大，可采取的措施是</p><p>A通入HClB.加少量NaOH固体</p><p>C.加少量氯化铵固体D.加热</p><p>二.填空题(共50分)</p><p>1.(1分)在100℃时，PH=7呈 性。</p><p>2(2分).写出下列物质的电离方程式x.k.b.1</p><p>(1)H2CO3</p><p>(2)KNO3</p><p>3(2分).由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________ _ 。</p><p>4.(6分)化学反应 2A+B△H0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：</p><p>(1)若A、B、C都是气体，且C为有色气体.</p><p>①及时分离出C，平衡 移动;(填正向、逆向、不)</p><p>②使密闭容器体积增大，A的转化率 ;(填增大、减小、不变)</p><p>③如果升高温度，平衡混合物的颜色(填加深、变浅、不变)</p><p>④加入催化剂D，平衡 移动;(填正向、逆向、不)</p><p>(2)若A、C为气体，B为固体;</p><p>①加压，则A的体积分数 ;(填增大、减小、不变)</p><p>②增加B的量，A的转化率 .(填增大、减小、不变)</p><p>5.(8分)已知反应：Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g)△H=a kJmol﹣1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：</p><p>温度/℃202320230</p><p>K1.001.472.40</p><p>(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= ，a 0(填大于、小于或等于).若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v(CO)为 .</p><p>(2)若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有</p><p>(填序号).</p><p>A.缩小反应容器的体积 B.通入适量CO2 C.加入适量铁</p><p>D.升高温度到900℃ E.使用合适的催化剂</p><p>6.(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：</p><p>(1)从实验装置上看，图中尚缺少</p><p>的一种玻璃用品是 。</p><p>(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。</p><p>(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数</p><p>值 (填偏大、偏小、无影响)</p><p>(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填相等、不相等)，所求中和热 (填相等、不相等)，简述理由</p><p>(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填偏大、偏小、无影响)。</p><p>7.( 12分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HAH++A-，则K=c(H+)c(A-)c(HA)，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。</p><p>酸电离方程式电离平衡常数K</p><p>CH3COOHCH3COOH</p><p>H++CH3COO-1.2023-5</p><p>H2CO3H2CO3H++HCO3-</p><p>HCO3-H++CO32-K1=4.410-7 K2=4.710-11</p><p>H2SH2SH++HS-</p><p>HS-H++S2 K1=1.310-7 K2=7.110-15</p><p>H3PO4H3PO4H++H2PO4-</p><p>H2PO4-H++HPO42-</p><p>HPO42-H++PO43-K1=7.110-3 K2=6.310-8 K3=4.210-13</p><p>回答下列问题：</p><p>(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填变大、变小或不变)。</p><p>(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。</p><p>(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。</p><p>(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有： ，产生此现象的原因是________________________________________</p><p>_________________________________________________________________。</p><p>三.计算题(5分)</p><p>在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2molL﹣1，在一定条件下发生反应：A(g)+B(g)2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少?</p><p>最后，希望小编整理的高二化学第一学期期中测试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。</p>
页:
[1]