2023学年度高二年级上学期期中化学模拟题
<p>世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，小编准备了高二年级上学期期中化学模拟题，希望你喜欢。</p><p>一、选择题：(本题共有18题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计54分)</p><p>1.将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是</p><p>①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (Ls)</p><p>②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (Ls)</p><p>③2 s时物质A的转化率为70%</p><p>④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L</p><p>A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④</p><p>2.同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④98%的浓硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置</p><p>A.②⑥⑦⑩ B.①④⑧⑩ C.③⑤⑦⑨ D.③⑥⑦⑨</p><p>3.一定温度下密封容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.8倍，则下列叙述正确的是</p><p>A.C气体的体积分数增大 B.m+np</p><p>C.气体A的转化率升高 D.平衡向逆反应方向移动</p><p>4.密闭容器中进行反应：A(g)+2B(g) 3C(g) +D(s)，能说明该反应已达到化学平衡状态的是</p><p>A.A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1 B.压强不随时间变化而变化</p><p>C.(A):(B):(C) =1:2:3 D.A的体积分数不随时间变化而变化</p><p>5.将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:</p><p>①0molS02; ②1mol S02; ③2mol S03; ④0.3molO2; ⑤0.1molSO3; ⑥1molO2;</p><p>A. ①②⑤⑥ B.①③⑥ C.①③④⑥ D.②④⑤</p><p>6.在可逆反应2A+3B xC+D中，A、B、C、D均为气态。已知：起始浓度A为5molL-1、B为3molC的反应速率为0.5molL-1反应开始至达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5molL-1, 下列关于此反应的说法中，不正确的是</p><p>A.平衡浓度A/B=5:3 B. x=2</p><p>C. B的平衡浓度为1.5molL-1 D.A的转化率为20%</p><p>7.如图所示，反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气);△H0，在不同温度、不同压强下</p><p>(p1p2)，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：</p><p>8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)，△H0。下列叙述正确的是</p><p>A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡</p><p>C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的△H增大</p><p>9.以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO2-4、⑥OH-、⑦NO-3、⑧NH+4中，基本上不影响水的电离平衡的是</p><p>A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑥⑦ C.②④⑤⑦ D.②④⑥⑧</p><p>10.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-;H0，下列叙述正确的是</p><p>A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低</p><p>B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变</p><p>C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低</p><p>D.将水加热，KW增大，pH不变</p><p>11.在CH3COOH CH3COO- + H+ 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是</p><p>A.加NaOH(s) B.加浓盐酸 C.加水 D.加热</p><p>12.在由水电离的c(H+)=10-14 molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是</p><p>A.K+、Fe2+、SO42-、Mg2+ B.Na+、Cl-、NH4+、S2-</p><p>C.Al3+、Na+、Cl-、S2- D.Na+、K+、Br-、Cl-</p><p>13.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是</p><p>A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同</p><p>B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠</p><p>C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5</p><p>D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小</p><p>14.pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到2023mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是</p><p>A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等</p><p>B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱</p><p>C.若a=4，则A是强酸，B是弱酸</p><p>D.若1</p><p>15.25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是</p><p>A.V1=V2 B.V1 C.V1</p><p>16.下列溶液，一定呈中性的是</p><p>A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液</p><p>B.c(H+)=1.010-7molL-1的溶液</p><p>C.pH=14-pOH的溶液</p><p>D.pH=pOH的溶液</p><p>17.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是</p><p>A.反应在c点达到平衡状态</p><p>B.反应物浓度：a点小于b点</p><p>C.反应物的总能量低于生成物的总能量</p><p>D.若△t1=△t2，则SO2的转化量：a~b段小于b~c段</p><p>18.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是</p><p>A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(Ls)</p><p>B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L</p><p>C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%</p><p>D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)</p><p>说明：①以上为客观试题部分，请将答案涂在标准答题卡上。</p><p>②以下为主观试题部分，请将答案填写在答题纸上。</p><p>卷 Ⅱ</p><p>二、填空题：(共46分)</p><p>19.(8分)一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应。</p><p>(1)生成了 molSO3，SO2的转化率为 。</p><p>(2)平衡时容器内气体的总物质的量为 mol。</p><p>(3)平衡时SO2的浓度是 mol/L。</p><p>20.(10分)现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：</p><p>(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 (增大、减小、不变)</p><p>(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：</p><p>所得溶液的pH 7(填或=)。</p><p>(3)若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向 方向移动(分子化、离子化)，电离平衡常数 。(增大、减小或不变)</p><p>21.(10分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：</p><p>(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填A或B)。</p><p>(2)95℃时水的离子积KW= 。</p><p>(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。</p><p>(4)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。</p><p>(5)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因： 。</p><p>22.(10分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。</p><p>(1)工业上一般可采用下列反应合成甲醇：</p><p>CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H</p><p>①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。</p><p>温度250℃300℃ 350℃</p><p>K2.040.25 0.012</p><p>由表中数据判断H 0 (填、=或)。</p><p>②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min该反应达到平衡，测得c(CO)= 0.2 mol/L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)。</p><p>③300℃时，向2L的密闭容器中投入CH3OH(g)发生反应I，达平衡时CH3OH(g)的分解率是50%，求起始投入CH3OH(g)的物质的量 mol。</p><p>(2)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。</p><p>A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离</p><p>C.充入He，使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3mol H2</p><p>23.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：</p><p>实 验 步 骤现 象结 论</p><p>①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中;</p><p>②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：</p><p>MgCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。</p><p>(1)该同学的实验目的是</p><p>要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。</p><p>(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。</p><p>完成该实验可选用的实验药品是 ;</p><p>应该测定的实验数据是 。</p><p>高二年级上学期期中化学模拟题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。</p>
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