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meili 发表于 2022-10-21 09:40:26

重庆一中高二理科化学上学期期中试题（附答案）

从古时候起，人们就尝试着理解这个世界：为什么物体会往地上掉，为什么不同的物质有不同的性质等等。以下是优学化学网为大家整理的高二理科化学上学期期中试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。高二化学上学期期中试题(理科附答案)(总分：100分时间：100分钟)1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Ag 108 Pb 207I卷(共14个题，共42分)一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是：A.用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B.手机上用的锂离子电池属于二次电池C.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D.研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染2.关于右图所示装置的叙述，正确的是：A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大D.锌离子在锌片表面被还原3.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═ 4OH﹣C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═ Fe2+4.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用：A.NaOH B.HC1 C.NaCl D.CuSO45.下列叙述错误的是：A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.金属在海水中比在淡水中更易生锈D.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极6.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是：A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中电能转化为化学能C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化7.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D.装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应8.下列有关实验的说法正确的是：A.中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B.使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C.用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液D.在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸9.下列离子方程式书写正确的是：A.碳酸氢钠的水解：HCO3-+ H2O H3O++ CO32-B.以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3+3CO2C.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3++4OH === AlO2-+2H2OD.用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl210.某溶液中大量存在如下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n(NO-3)∶n(SO2-4)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能是：A.Al3+ B.Mg2+ C.CO2-3 D.Ba2+11.常温下，某未知溶液中，且含有大量Al3+和NO-3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2-3、②NH+4、③Fe2+、④Na+、⑤HCO-3、⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是：A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥12. 研究人员最近发现了一种水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向水电池的负极移动D.AgCl是还原产物13.某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.7 kJmol-1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L;5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是：A.该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行B.5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)C.其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率D.若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，则a=5.414.下列有关说法中，不正确的是：A.a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定小于bB.常温下，CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+) -c(CH3COO-)=9.910-7mol/LC.常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =110-8，则溶液中由水电离出的c(H+) =110-11mol/LD.在0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大Ⅱ卷(共4个题，共58分)15.(12分)乙二酸俗称草酸，为二元酸(结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.010-2，K2=5.4碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7，K2=4.710-11。草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的Ksp=2.510-9。回答下列问题：(1)写出水溶液中草酸的电离方程式：。(2)25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________(填大小或相等)。(3)常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。(4)25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.010-3 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀?________________(填能或否)。(5)除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：______________________________;________________________________。16.(15分)现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如下图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：实验分组所用金属电子流向①A、CuACu②C、DDC③A、CCA④B、CuCuB⑤根据上述情况，回答下列问题：(1)上述五种金属的活动性顺序是_____________________________。(2)在①中，Cu片上观察到的现象是：_____________________________;(3)在②中，溶液中H+向金属片________移动;(4)在④中，两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：____________________________;B：_____________________________;(5)如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：_________(填BD或D(6)已知反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物。试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3溶液、双氧水、NaOH溶液材料：Cu片、Fe片、石墨棒a、设计电池应选用的试剂和材料是：__________________________________;b、检验正极产物选用的试剂是_______________________，检验反应的离子方程式：_____________________________________________________________。17.(12分) 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：(1)B极是电源的________极。C电极上的电极反应式：________________________。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________________________________。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______________(填镀层金属或镀件)，电镀液是______________溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___________________。(4)丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________________，在电场作用下向Y极移动。18.(19分)镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。(1)电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。(2)电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩冷却结晶。其步骤先后顺序是__________________________________;(每步骤可重复使用)(3)上述步骤①中一定条件下具体是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。(4)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4l012，当溶液中c(Mg2+)1.2023molL1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH-)_________________ molL1。(5)饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①________________________________________________;②________________________________________________。要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3(6)镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种镁次氯酸盐电池的总反应为：Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作时正极的电极反应式：_________________;用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是______________________________。A.镁电池正极与铅蓄电池正极相连B.电子从Pb电极转移到镁电池负极C.充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24 g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2D.充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大最后，希望小编整理的高二理科化学上学期期中试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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