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meili 发表于 2022-10-21 09:40:26

高二化学上册第3章单元检测题（附答案）

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。小编准备了高二化学上册第3章单元检测题，具体请看以下内容。一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()A.NH4+气体法 B.I-沉淀法C.Fe3+显色法 D.Ca2+气体法解析： Ca2+的检验应选用沉淀法。答案： D2.下列根据实验事实得出的结论，正确的是()A.试液――--------+KSCN溶液颜色无变化――+氯水溶液变成血红色，证明试液中含有Fe2+B.试液――---------+AgNO3溶液产生黄色沉淀，证明试液中含有I-C.试液――-----+石蕊溶液溶液呈红色，证明试液一定是酸溶液D.混合气体――----------通过澄清石灰水石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2解析：与Ag+产生黄色沉淀的可能是I-，还可能是PO43-;使石蕊溶液呈红色的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液;使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。答案： A3.某强酸溶液中可能存在NO3-、Cl-、I-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中()A.不含NO3-，也不含Fe3+B.含有NO3-、I-、Cl-C.含I-，但不能确定是否含有NO3-、Cl-、Fe3+D.含有Fe3+解析：向溶液中加入溴水，单质溴被还原，肯定含有I-，则一定不含NO3-(若有NO3-，则在强酸性条件下，相当于HNO3存在，会氧化I-)，也一定不含Fe3+(因Fe3+也会氧化I-)。答案： A4.下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A.证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)B.除去CH4中的H2S气体(CuSO4溶液)C.鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)D.检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)解析： A项中FeCl2溶液被氧化则生成Fe3+，遇KSCN溶液显血红色，故A正确;B项中的H2S气体与CuSO4溶液反应能生成黑色的CuS沉淀，故B正确;C项中的SO2能使溴水退色，而CO2不能，故C正确;D项中的Na2SO4溶液也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故D错误。答案： D5.用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是()A.①NaCl ②NaOH ③NH3H2O ④H2SO4B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3H2O ④NaClC.①H2SO4 ②NH3H2O ③NaOH ④NaClD.①NaCl ②NH3H2O ③NaOH ④H2SO4解析：从图中所示步骤综合分析，加入①时，所分离出的一种离子只能以沉淀的形式存在，因此，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，所以，①一定是NaCl，沉淀为AgCl;在滤液中加入②后，产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，即加入②后，所分离出的离子应以两种沉淀的形式存在，根据离子的化学性质，应用NH3H2O沉淀出Fe3+和Al3+，所以，②一定是NH3在两种沉淀中加入③后，有一种沉淀溶解，所以，③一定是NaOH;在剩余的溶液中加入④后，能产生沉淀，所得沉淀为BaSO4，所加入的④一定是H2SO4。答案： D6.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测液的浓度偏小的操作有()①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗 ③配制碱液时，称量后固体吸湿 ④滴定前酸式滴定管中尖嘴部分的气泡滴定后消失 ⑤滴定过程中不慎将少量待测液体溅出A.①③④ B.②⑤C.②③⑤ D.①③解析： ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗，相当于稀释了标准酸液， V酸实际用量增大，c碱偏大。②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗，相当于稀释了待测碱液，V酸实际用量减小，c碱偏小。③配制碱液时，称量后固体吸湿。无影响，可以从最终的盐来判断。④滴定前酸式滴定管中的尖嘴部分的气泡滴定后消失，相当于V酸读取量增大，c碱偏大。⑤滴定过程中不慎将少量待测液体溅出，减少了碱液，V酸实际用量减小，c碱偏小。答案： B7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如下图所示，从下表中选出正确选项(双选)()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析：酸式滴定管(图甲)盛放酸液，碱式滴定管(图乙)盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪色。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点的颜色由无色变红色;若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点的颜色由黄色变橙色。答案： CD8.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/molL-10.120.040.030.09Y/molL-10.040.120.090.03解析：由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c(Y)=c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中c(X)=0.12 mol/L，c(H+)=0.12 mol/L，pH1，不符合图象，D组中c(X)=0.09 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH溶液后溶液的c(H+)=0.09 mol/L0.01 L-0.03 mol/L0.02 L0.01 L+0.02 L=110-2mol/L，pH=-lg(110-2)=2，正好符合题意。答案： D9.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH ②NaCl③NaHCO3 ④K2CO3杂质，所测结果偏小的是()A.仅① B.仅②C.仅②③ D.②③④解析：中和1 mol HCl需Na2CO3的质量为53 g，需NaCl、NaOH、NaHCO3、K2CO3的质量分别为0 g、40 g、84 g、69 g，可见Na2CO3中若混有NaOH会使所测结果偏大，混有NaCl、NaHCO3、K2CO3时所测结果偏小。答案： D10.加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，除食盐外可供选用的物质有：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是()A.①③ B.③⑥C.②④⑥ D.①②④⑤⑦解析：此为信息题，根据信息可知，在酸性条件下，IO3-可氧化I-生成单质碘。由题意知，要证明食盐中有IO3-，应用到I-、淀粉和酸。现给出了KI淀粉试纸，包括了前两种试剂，所以再选用食醋便可完成上述检验。向待测液中加入醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明有IO3-。答案： B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(15分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色;②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色;③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失;④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验①中，如图所示的操作中正确的是________(填序号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是____________。(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式：②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。答案： (1)B(2)Al3+、NO3-、SO42- Fe3+、Ba2+、HCO3-(3)②3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO+4H2O③Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH4+12.(13分)现有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+===2Mn2++5SO42-+3H2O，请回答下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL)C.量筒(10 mL) D.锥形瓶E.铁架台 F.滴定管夹G.烧杯 H.白纸I.胶头滴管 J.漏斗(2)不用________(填酸或碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是_________ _______________________。(3)________(填需要或不需要)选用指示剂，其理由是__________________。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4的溶液体积________(填大或小根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度________(填大或小)。解析：高锰酸钾用于氧化还原滴定需用酸式滴定管盛放，因高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，滴定过程同中和滴定，方法也同中和滴定。但高锰酸钾在滴定时不需要用指示剂，因为MnO4-被还原为Mn2+时紫红色褪去。答案： (1)ABDEFGH(2)碱 KMnO4可腐蚀乳胶管(3)不需要 MnO4-被还原为Mn2+时紫红色褪去(4)小小13.(10分)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如图的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A________，B________，C________，D________，X________。解析： X与四种物质中的两种物质反应后生成白色沉淀。这两种物质一定不是NaNO3和HNO3，因为在中学范围内NaNO3不与任何物质反应产生白色沉淀，而HNO3只与Na2SiO3等物质反应，有白色沉淀生成，但这种可能性极小。所以初步确定A、C为NaOH和Ba(NO3)2的一种，B、D是NaNO3与HNO3的一种。再从后面的条件中看到加B后沉淀不溶解，则B为NaNO3，D为HNO3。加入HNO3后沉淀不溶解应是BaSO4，所以C是Ba(NO3)2，X是硫酸盐，A是NaOH，与过量A能生成白色沉淀的是Mg2+，且Mg(OH)2溶于HNO3，所以X是MgSO4(或MgHSO4)。答案： NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4(或MgHSO4)14.(12分)某工厂废水中含有游离态的氯，通过下列实验测定其浓度：①量取水样10.00 mL于锥形瓶，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 molL-1的Na2S2O3溶液，排气并调整液面记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6试回答下列问题：(1)步骤①中加入的指示剂是________。(2)步骤②中应使用________式滴定管。(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达到终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应________(偏大偏小相等)，造成误差的原因是__________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________(若认为相等此问可不回答)。解析：由于滴定反应中涉及的四种物质中，I2和NaI的性质较为熟悉，且I2遇淀粉溶液呈蓝色，故用淀粉溶液作指示剂。又由于Na2S2O3溶液呈碱性，应用碱式滴定管盛装。由Cl2+2KI===2KCl+I2，I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6得关系式：Cl2～2Na2S2O3，所以有c(Cl2)=12VNa2S2O3cNa2S2O3V水样=2023.00 mL0.01 molL-110.00 mL=0.01 molL-1。答案： (1)淀粉溶液 (2)碱 (3)蓝无 0.01 molL-1(4)偏大因为步骤②中滴定管用蒸馏水洗净后，未用Na2S2O3溶液润洗，造成消耗Na2S2O3溶液偏多，所以计算结果偏大高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学上册第3章单元检测题，希望大家喜欢。

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