新人教版选修4第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题（附答案）
<p>影响化学反应速率的条件有很多，以下是第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题，请大家练习。</p><p>1. 在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是</p><p>A. (A)= 0.5 mol/(Ls) B. (B)= 0.3 mol/(Ls)</p><p>C. (C)= 0.8 mol/(Ls) D. (D)= 1 mol/(Ls)</p><p>2. 下列说法正确的是</p><p>A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大</p><p>B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大</p><p>C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数</p><p>D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率</p><p>3. 过程的自发性的作用是</p><p>A. 判断过程的方向 B. 确定过程是否一定会发生</p><p>C. 判断过程发生的速率 D. 判断过程的热效应</p><p>4. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是</p><p>A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol</p><p>5. 一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的 标志是</p><p>A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB</p><p>B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存</p><p>C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率</p><p>D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化</p><p>6. 在一定温度不同压强(P1</p><p>7. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是</p><p>A. 增大反应物的量 B. 升高 温度</p><p>C. 增大压强 D. 使用催化剂</p><p>8. 下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的 转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是</p><p>A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 增大体积</p><p>9. 下列能用勒沙特列原理解释的是</p><p>A. 由二氧化硫和氧气反应制三氧化硫需要使用催化剂</p><p>B. 棕红色NO2加压后 颜色先变深后变浅</p><p>C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂</p><p>D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深</p><p>10. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是</p><p>A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L</p><p>二、填空题：</p><p>13、(12分)将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g) + H2(g) 2HI(g);△H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)曲线所示：</p><p>(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。</p><p>(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。(填入下列条件的序号)</p><p>①恒容条件下，升高温度;</p><p>②恒容条件下，降低温度;</p><p>③恒温条件下，缩小反应容器体积;</p><p>④恒温条件下，扩大反应容器体 积;</p><p>⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。</p><p>(3)若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。</p><p>14、(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：</p><p>CO2(g)+H2(g) C O(g)+H2O(g)，</p><p>其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：</p><p>t℃20232023202320230</p><p>K0.60.91.01.72.6</p><p>回答下列问题：</p><p>(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。</p><p>(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。</p><p>(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。</p><p>a. 容器中压强不变 b. 混合气体中 c(CO)不变</p><p>c. 正(H2)=逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)</p><p>15、(12分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：</p><p>X(气)+2Y(气) 3Z(气) ，</p><p>已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ.</p><p>(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 mol 。</p><p>(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。</p><p>(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加 molY，</p><p>mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。</p><p>16、(18分)Ⅰ 、恒温、恒压下 ，在一个可变容积的容器中发生如下反应：</p><p>A(g)+B(g) C(g)，</p><p>(1)若开始时放入 1molA和1molB，到达平衡后生成a molC，这时A的物质的量为 mol</p><p>(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后生成C的物质的量为 mol</p><p>(3)若开始时放入x molA，2molB和 1 molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= mol;y=mo l，平衡时，B的物质的量</p><p>(选填一个编号)</p><p>(甲)大于2mol (乙)等于2mol</p><p>(丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol</p><p>作出此判断的理由是</p><p>(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol的C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。</p><p>Ⅱ、若维持温度不变，在一个与(Ⅰ)反应起始体积相同，且在容积固定的容器中发生上述反应。</p><p>(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成 b molC。将b与(1)小题中的a进行比较：( )</p><p>(甲)a</p><p>作出此判断的理由是</p><p>【试题答案】</p><p>一、选择题1B 2C 3A 4B 5D 6B 7B 8C 9B 10A 11D 12C</p><p>第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题及答案的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注优学化学网。</p>
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