2023扬州市高二化学第二学期期末试题
<p>一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是扬州市高二化学第二学期期末试题，供同学们学习参考!</p><p>单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)</p><p>1.下列做法与可持续发展理念不符合的是</p><p>A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率</p><p>B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放</p><p>C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求</p><p>D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放</p><p>2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是</p><p>A.NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀</p><p>B.碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污</p><p>C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制84消毒液</p><p>D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸</p><p>3.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是</p><p>A.能与金属Al反应放出H2的溶液 B.加酚酞后显无色的溶液</p><p>C.pH=6的某溶液 D.c(H+)c(OH-)的任意水溶液</p><p>4.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是</p><p>A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO-2 、NO-3、CO2-3</p><p>B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol-1的溶液：NH+4 、SO2-4 、HCO-3 、Cl-</p><p>C.含有0.1 molL-1 HCO-3的溶液：Na+、Fe3+、NO-3、SCN-</p><p>D. =0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、CO2-3、NO-3</p><p>5.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是</p><p>A.1 L 0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OH-</p><p>B.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA</p><p>C.25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0 .1 NA</p><p>D.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA</p><p>6.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图1是绿色电源燃料电池的工作原理示意图(a、b均为多</p><p>孔性Pt电极)。该电池工作时，下列说法错误的是</p><p>A.a电极为该电池负极</p><p>B.O2在b电极上得电子，被氧化</p><p>C.电池工作时，a电极反应式：</p><p>CH3OCH312e-+3H2O2CO2+12H+</p><p>D.电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极</p><p>7.常温下，下列各溶液pH最小的是</p><p>A.pH=0的溶液 B.0.04 molL-1 H2SO4</p><p>C.0.5 molL-1 HCl D.0.05 molL-1CH3COOH</p><p>8.下列离子方程式正确的是</p><p>A.HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O CO32-+H3O+</p><p>B.用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-</p><p>C.用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+</p><p>D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+</p><p>9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是</p><p>A.元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱</p><p>B.元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同</p><p>C.元素W与Z形成的化合物为离子化合物</p><p>D.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r (W)</p><p>做好扬州市高二化学第二学期期末试题可以辅助你在考试中取得高分，编辑老师预祝您在每次考试中都能取得优异的成绩~~</p>
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