隆昌县高二化学下学期期末试题2023
<p>紧张的考试即将来临，大家都复习好了吗?小编为大家整理了隆昌县高二化学下学期期末试题，希望大家喜欢。</p><p>Ⅱ.测定中和热</p><p>(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是____________。</p><p>(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。</p><p>①请填写下表中的空白:</p><p>起始温度t1/℃终止温度</p><p>t2/℃温度差平均值</p><p>(t2-t1)/℃</p><p>H2SO4NaOH平均值</p><p>126.226.026.1 30.1</p><p>227.027.427.2 33.3</p><p>325.925.925.929.8</p><p>426.426.226.330.4</p><p>②近似认为0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃)。则中和热H= __________(取小数点后一位)。</p><p>③上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_____________。</p><p>A.实验装置保温、隔热效果差</p><p>B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数</p><p>C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中</p><p>D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度</p><p>20、 (6分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。</p><p>(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。</p><p>(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。</p><p>(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。</p><p>(4)已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g);△H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+2H2O (g);</p><p>△H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。</p><p>21、(6分)一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：</p><p>3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。</p><p>(1)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K=________。</p><p>(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填正反应方向移动逆反应方向移动或不移动)。</p><p>(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填增大、减小或不变)。</p><p>(4)当增加A的浓度，B的转化率________;若将C分离出来，化学平衡常数________。(填增大、减小或不变)</p><p>编辑老师为大家整理了隆昌县高二化学下学期期末试题，希望对大家有所帮助。</p>
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