沈阳铁路实中高二化学上学期开学检测试题2023
<p>大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是优学化学网小编为大家整理的沈阳铁路实中高二化学上学期开学检测试题，希望对大家有帮助。</p><p>一、单项选择题(1-20题每题2分;21-26每题3分,合计58分)</p><p>1. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、CH3COO-等四种离子，向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液的体积无变化)( )</p><p>A.HCO3- B.SO32- C.CH3COO-D. Na+</p><p>2.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ( )</p><p>3.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是 ( )</p><p>类比对象结论</p><p>ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIO</p><p>BC+2CuO2Cu+CO2C+SiO2Si+CO2</p><p>CNa2O+H2O=2NaOHCuO+H2O=Cu(OH)2</p><p>DCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO</p><p>4、已知热化学方程式C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);H=-2023 kJmol-1，下列说法正确的是()</p><p>A.乙炔的燃烧热为2023 kJmol-1</p><p>B.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2</p><p>C.若生成2 mol液态水，则H=-2023 kJmol-1</p><p>D.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2023 kJ</p><p>5.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是( )</p><p>A.aA+m (A+N+m)mol B.aA (A-N)mol</p><p>C. aA+m ( A-N)mol D. aA+m (A-N+m)mol</p><p>6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()</p><p>①过滤 ②加过量NaOH溶液③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液</p><p>A.④②⑤ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③</p><p>7.白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P===O c kJmol-1、O===O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()</p><p>A.(6a+5d-4c-12b) kJmol-1</p><p>B.(4c+12b-6a-5d) kJmol-1</p><p>C.(4c+12b-4a-5d) kJmol-1</p><p>D.(4a+5d-4c-12b) kJmol-1</p><p>8、下列离子方程式正确的是( )。</p><p>A.铁与稀硫酸反应 Fe+2H+===Fe3++H2</p><p>B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O</p><p>C. 钠和冷水反应 Na+2H2O===Na++H2+OH</p><p>D. 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3+4H+===Cu2++NO+2H2O</p><p>9、把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是( )。</p><p>A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g</p><p>10.如图所示，表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为( )</p><p>11、若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2 w1=w2，则下列推断正确的是 ( )(已知氨水的密度小于纯水的密度)</p><p>A.2c1=c2 B.2c2=c1 C.c22c1 D.c1</p><p>12.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )</p><p>A.增大反应物的量 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂</p><p>13.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：` A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)不能表明已达平衡状态的是</p><p>A 混合气体的压强 B 混合气体的密度</p><p>C B的物质的量浓度 D 气体总物质的量</p><p>14.肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是</p><p>A.负极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2</p><p>B.正极的电极反应式是：O2+4H++4e-=2H2O</p><p>C.溶液中阴离子向正极移动</p><p>D.溶液中C﹙OH-﹚保持不变</p><p>15.下列实验过程中，始终无明显现象的是 ()</p><p>A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中</p><p>C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中</p><p>16.6.4g铜与过量的硝酸(8 mol L-160mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为( )</p><p>A.0.28mol B.0.31mol C.(n + 0.2)mol D.(n + 0.4)mol</p><p>17.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是( )</p><p>A.同温度、同质量的N2和CO2 B.同温度、同体积的H2和O2</p><p>C.同压强、同体积的N2和O2 D.同体积、同密度的N2和CO</p><p>18、已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H= -197 kJ/mol 。 在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量为 Q1 kJ;向另一相同密闭容器中通入 1.5 mol SO2 、0.75 mol O2和0.5mol SO3，达到平衡时放出热量 Q2 kJ，下列关系正确的是( )</p><p>A、Q2023 B、Q1= Q2 197</p><p>C、Q2023 D、Q2 197</p><p>19、下列说法正确的是( )</p><p>A、SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有漂白性</p><p>B、SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两面三刀种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用</p><p>C、活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应</p><p>D、SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色</p><p>20、合成氨反应3H2 + N2 2NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)单位均为(molL-1s-1)表示，则正确的关系是( )</p><p>A、v(H2)= v(N2)=v(NH3) B、v(N2)=2 v(NH3)</p><p>C、v(H2)= v(NH3) D、v(N2)=3 v(H2)</p><p>要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是优学化学网为大家总结的沈阳铁路实中高二化学上学期开学检测试题，希望大家喜欢。</p>
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