高二下学期化学考试题2023
<p>高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高二下学期化学考试题，希望对大家有帮助。</p><p>一、选择题</p><p>1.现有如下各种说法，正确的是 ( )</p><p>①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合</p><p>②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定</p><p>③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型</p><p>④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子</p><p>⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成键</p><p>⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形</p><p>A.①③⑤ B.②⑥ C.③⑤ D.③④⑤</p><p>2.浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是</p><p>A.浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑</p><p>B.浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀</p><p>C.在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色</p><p>D.含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥</p><p>3.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) H=-Q1 kJ/mol，2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) H=-Q2 kJ/mol，2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) H=-Q3 kJ/mol(Q1、Q2、Q3均为正数)。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()</p><p>A.Q1Q3 B.Q1Q2 C.Q3Q1 D.Q2Q3</p><p>4.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是( )</p><p>混合物试剂分离方法</p><p>A苯(苯酚)氢氧化钠溶液分液</p><p>B甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气</p><p>C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液蒸馏</p><p>D 乙炔(硫化氢)硫酸铜洗气</p><p>5.在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是( )</p><p>A.</p><p>B.</p><p>C.</p><p>D. CH2=CHCl</p><p>6.下列离子方程式书写正确的是( )</p><p>A.铜溶于浓硝酸： Cu +4HNO3 (浓) = Cu2+ + 2NO2+2H2O</p><p>B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3++SO42+Ba2++3OH=Fe(OH)3+BaSO4</p><p>C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO</p><p>D.碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3+MgCO3+2H2O</p><p>7.下列对实验现象的预测不正确的是( )</p><p>A.向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失</p><p>B.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解</p><p>C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去</p><p>D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊</p><p>8.类推是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列类推中正确的是</p><p>A.Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极;那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极</p><p>B.HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高</p><p>C.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中</p><p>D.反应NaCl(饱和)+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl(饱和)+CO2+H2O+NH3=KHCO3+NH4Cl也能在水溶液中进行</p><p>9.下列物质中，能与镁反应并产生氢气的是</p><p>A、二氧化碳 B、乙酸溶液 C、乙烷 D、碳酸钠溶液</p><p>10.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是</p><p>A.反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等</p><p>B.反应结束后乙烧杯中得到的氢气多</p><p>C.反应开始时两烧杯中化学反应速率相等</p><p>D.反应开始后甲烧杯中化学反应速率快</p><p>D.溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动</p><p>13.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是</p><p>A.Na+、K+、SiO32-、SO42- B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-</p><p>C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、K+、Cl-、MnO4―</p><p>14.阿伏加德罗常数约为6.202323mol-1，下列叙述中正确的是</p><p>⑴.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.56.202323 ⑵.7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.56.202323 ⑶.2.24LCH4中含有的原子数为0.56.202323</p><p>⑷.250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.56.202323 ⑸.1L 1molL―1的HAc溶液中含有6.202323个氢离子 ⑹.18g D2O(重水)完全电解，转移</p><p>6.202323个电子 ⑺.22.4L SO2气体，所含氧原子数为26.202323</p><p>⑻.14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.202323</p><p>A、2个 B、3个 C、5个 D、6个</p><p>15.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：</p><p>①Si+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2</p><p>②SiHCl3(气)+H2 Si+3HCl(气)</p><p>对上述两个反应的叙述错误的是( )</p><p>A.都是置换反应 B.都是氧化还原反应</p><p>C.反应中硅元素都被还原 D.都不是离子反应</p><p>优学化学网小编为大家整理了高二下学期化学考试题，希望对大家有所帮助。</p>
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