2023年涡阳四中高二化学下学期期末考试试卷
<p>一、选择题(本题共16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)</p><p>1.右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是( )</p><p>A.C2H5OH B.C6H5OH C.CH3CHO D.CH3COOH</p><p>2.下列物质不属于高分子化合物的是( )</p><p>A.羊毛 B.蚕丝 C.橡胶 D.蔗糖</p><p>3.下列关于有机物在空气中燃烧的说法，不正确的是( )</p><p>A.可能有单质的碳生成 B.一定只有CO2和水生成</p><p>C.可能还有含其他元素的单质或化合物生成 D.有机物肯定被氧化</p><p>4.葡萄糖不能发生的反应有( )</p><p>A.酯化反应 B.银镜反应 C. 还原反应 D.水解反应</p><p>5.某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1:1，则该醇可能是( )</p><p>A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇</p><p>6.与CH2=CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是( )</p><p>A.CH3CHOC2H5OH B.C2H5ClCH2=CH2</p><p>D.CH3COOHCH3COOC2H5</p><p>7.下列物质中，跟溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3、苯酚钠都能起反应的是( )</p><p>A.乙醇 B.乙醛 C.乙酸 D.丙烯酸</p><p>8.羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是( )</p><p>A.OCS、CO2、CO、S晶体类型相同 B.OCS高温分解时，碳元素化合价升高</p><p>C.OCS中含有1个键和1个键 D.22.4 L OCS中约含有36.02 2023个原子</p><p>9.能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的是( )</p><p>A.丙醛 B.丙酸铵 C.甲酸乙酯 D.甲酸甲酯</p><p>10.近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸 是这种饮料的主要酸性物质。下列相关说法不正确的是( )</p><p>A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应</p><p>C. 苹果酸在一定条件下能发生消去反应 D. 1mol苹果酸必消耗2mol Na2CO3溶液</p><p>本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末考试试卷-23、高二化学下学期期末考试试卷-34、高二化学下学期期末考试试卷-45、高二化学下学期期末考试试卷-5</p><p>11.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是</p><p>A.c(OH)=2023molL1的溶液中：Na+、NH4+、Cl、NO3</p><p>B.1.0 molL1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42、C1O</p><p>C.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN</p><p>D.饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3</p><p>12.下列装置和操作能达到实验目的的是( )</p><p>A.实验I：制取并收集氢气 B.实验II：验证葡萄糖的还原性</p><p>C.实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气 D.实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液</p><p>13.工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g) 0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )</p><p>A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大</p><p>B.单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡</p><p>C.平衡时，其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小</p><p>D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大</p><p>14.双羟香豆素在医学上用做抗凝剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是( )</p><p>A.分子式为C19H14O6</p><p>B.遇FeCl3溶液能发生显色反应</p><p>C.1 mol该物质最多能与8 mol氢气发生加成反应</p><p>D.1 mol该物质最多能与2 mol氢氧化钠完全反应</p><p>本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末考试试卷-23、高二化学下学期期末考试试卷-34、高二化学下学期期末考试试卷-45、高二化学下学期期末考试试卷-5</p><p>15.镁―过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其结构示意图如图所示。下列有关该电池的叙述中正确的是( )</p><p>A.该电池可以在高温下正常工作</p><p>B.电池工作时，H+向负极移动</p><p>C.电池工作时，正极周围溶液的PH将不断减少</p><p>D.该电池的总反应式为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O</p><p>16.常温下，已知0.1molL-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1</p><p>A.常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小</p><p>B.在NaCN溶液中：c (Na+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CN-)</p><p>C.相同温度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释，溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示</p><p>D.常温下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH-)与盐浓度的变化曲线如图2所示</p><p>第Ⅱ卷 非选择题(共52分)</p><p>二、非选择题(本题包括4小题，共52分)</p><p>17.(14分)Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。</p><p>⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一电离能 (填大于或小于)X的第一电离能。</p><p>⑵XQ3分子中的化学键类型为 (填极性或非极性)共价键，空间类型为 。QX﹑QY﹑QW中键长最短的是 。</p><p>⑶Z的基态原子核外电子排布式是 ，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。</p><p>⑷已知：①WQ4(g) +4XY2(g) ﹦4XY(g)+WY2 (g)+2Q2Y(g) △H﹦-574KJmol-1</p><p>②WQ4(g) +4XY(g) ﹦2X2 (g) +WY2 (g) +2Q2Y(g) △H﹦-2023KJmol-1</p><p>则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为 。</p><p>本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末考试试卷-23、高二化学下学期期末考试试卷-34、高二化学下学期期末考试试卷-45、高二化学下学期期末考试试卷-5</p><p>18.(15分)阿明洛芬(G)属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。</p><p>(1)E的结构简式为 ;②的反应类型： 。</p><p>(2)D中含氧官能团的名称为 、 。</p><p>(3)反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基(-CN)的完全水解反应生成羧基(-COOH)，请写出第二步反应的化学方程式： 。</p><p>(4)任意写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 、 。</p><p>①能与FeCl3溶液发生显色反应</p><p>②能发生水解反应，但不能发生银镜反应</p><p>③苯环上的取代基只有2种，且苯环上的核磁共振氢谱有两个吸收峰</p><p>(5)下列有关阿明洛芬(G)的说法正确的是( )</p><p>a.分子式为C13H17NO2 b.属于氨基酸</p><p>c.能与盐酸反应生成盐 d.能发生取代、加聚、氧化、还原反应</p><p>19.(13分)某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏(含PbO、PbO2、PbSO4)制备电绝缘材料三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O)，进行资源回收研究，设计实验流程如下：</p><p>(1)步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4 (填或)PbCO3。</p><p>(2)步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是(请配平此离子方程式)：</p><p>PbO2+ SO32-+ CO32-+ = PbCO3+ SO42-+ OH-。</p><p>(3)将步骤①和④的滤液合并，加入 PH=7，再经过 、冷却结晶、</p><p>、洗涤、干燥，可获得Na2SO410H2O晶体。</p><p>本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末考试试卷-23、高二化学下学期期末考试试卷-34、高二化学下学期期末考试试卷-45、高二化学下学期期末考试试卷-5</p><p>(4)若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应;步骤②中共收集到5.6LCO2(标准状态)，步骤③中获得90.9 g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为 (假设流程中原料无损失)。</p><p>20.(10分)某研究性学习小组同学向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色。他们对Fe(NO3)3溶液中将I-氧化的氧化剂进行了如下探究：</p><p>【实验】分别向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，发现溶液均显蓝色。</p><p>(1)FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为 。</p><p>(2)KI与HNO3反应的离子方程式为I-+H++NO3-NO+I2+H2O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。</p><p>【提出假设】假设1：氧化剂只有Fe3+</p><p>假设2：氧化剂只有NO3-(H+)</p><p>【设计实验方案，验证假设】(3)请设计实验验证上述假设</p><p>供选试剂：0.2molL-1的Fe(NO3)3溶液、0.2molL-1的KI溶液、0.01molL-1的KMnO4酸性溶液、0.01molL-1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液。(提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)</p><p>实验步骤 预期现象和结论</p><p>①取5ml0.2molL-1的Fe(NO3)3溶液和5ml0.2molL-1的KI溶液，充分反应后加入5ml CCl4溶液，振荡静置，取上层溶液，分置于A、B两支试管中</p><p>②</p><p>③</p><p>若溶液不变红色，则假设1成立，否则假设1不成立;</p><p>若溶液显紫色，则假设2成立，否则假设2不成立</p><p>【思考与交流】(4)若Fe(NO3)3与KI反应的过程中，Fe3+和NO3-(H+)均参与氧化I-，则上述实验中步骤②和③的预期现象分别是什么? 。</p><p>考生们只要加油努力，就一定会有一片蓝天在等着大家。
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