高二下册《电解池》知识点整理：化学篇
<p>知识点在不断更新的同时也需要及时的归纳总结，才能更好的掌握，接下来优学化学网给大家整理电解池知识点整理，供大家参考阅读。</p><p>8.电解池的阴阳极判断：</p><p>⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极;阴极：连电源的负极;</p><p>⑵根据电极反应:氧化反应→阳极;还原反应→阴极</p><p>⑶根据阴阳离子移动方向：阴离子移向→阳极;阳离子移向→阴极，</p><p>⑷根据电子几点流方向：电子流向:电源负极→阴极;阳极→电源正极</p><p>电流方向:电源正极→阳极;阴极→电源负极</p><p>9.电解时电极产物判断：</p><p>⑴阳极：如果电极为活泼电极，Ag以前的，则电极失电子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+</p><p>如果电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ti等，则溶液中阴离子失电子，4OH--4e-=2H2O+O2</p><p>阴离子放电顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-</p><p>⑵阴极：(.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护)根据电解质中阳离子活动顺序判断，阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱，既得电子能力越弱。</p><p>K+10.电解、电离和电镀的区别</p><p>电解电离电镀</p><p>条件</p><p>受直流电作用</p><p>受热或水分子作用</p><p>受直流电作用</p><p>实质</p><p>阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应</p><p>阴阳离子自由移动，无明显的化学变化</p><p>用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金</p><p>实例</p><p>CuCl2Cu+Cl2</p><p>CuCl2==Cu2++2Clˉ</p><p>阳极Cu-2e-=Cu2+</p><p>阴极Cu2++2e-=Cu</p><p>关系</p><p>先电离后电解，电镀是电解的应用</p><p>现在是不是感觉优学化学网为大家推荐的电解池知识点整理很关键呢?欢饮大家阅读与选择。</p>
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