高二化学下册《原电池》知识点总结：化学反应
<p>不断努力学习，及时对知识点进行归纳，才能让自己的知识更加丰富，下面是优学化学网为大家整理的原电池知识点总结，欢迎大家阅读。</p><p>原电池基本知识点总结</p><p>1、原电池的基本情况</p><p>(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。</p><p>(2)能量转化形式：化学能转化为电能。</p><p>(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。</p><p>(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。</p><p>(5)电子流向：负极(通过导线)→正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。</p><p>2、原电池电极反应规律</p><p>(1)负极反应(与电极材料有关)</p><p>①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：Fe→Fe2+);</p><p>②若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应;</p><p>②正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电(常见阳离子的放电顺序为： H+< Cu2+< Fe3+< Ag +)或通到正极上的O2、Cl2等氧化剂发生还原反应。</p><p>3、重要原电池的的电极反应式和电池总式</p><p>(1)铜—锌—稀硫酸电池</p><p>负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：2H+ +2e- == H2↑</p><p>总反应式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑</p><p>(2)铜—锌—硫酸铜溶液电池</p><p>负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e- == Cu</p><p>总反应式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu</p><p>(3) 铜—石墨—FeCl3溶液电池</p><p>负极：Cu - 2e- == Cu2+ 正极：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+</p><p>总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2</p><p>*(4)铅蓄电池</p><p>负极：Pb+SO42--2e- == PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42- +2e- == PbSO4+2H2O</p><p>电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O</p><p>(5)氢氧燃料电池</p><p>①电解质溶液为KOH溶液</p><p>负极：2H2+4OH--4e- =4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-</p><p>②电解质溶液为稀硫酸</p><p>负极：2H2-4e- =4H+ 正极：O2+4H++4e-=2H2O</p><p>电池总反应：2H2+ O2=2H2O</p><p>(6)钢铁的电化学腐蚀</p><p>①吸氧腐蚀</p><p>负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-</p><p>总反应式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2</p><p>②析氢腐蚀</p><p>负极：Fe - 2e- == Fe2+ 正极：2H+ +2e- == H2↑</p><p>总反应式：Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2↑</p><p>4、金属腐蚀</p><p>(1)金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。</p><p>(2)电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。</p><p>当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀;当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀。自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀。</p><p>5、金属的防护方法</p><p>(1)改变金属的内部结构：如制成不锈钢。</p><p>(2)覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。</p><p>(3)电化学保护法：</p><p>①牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块。</p><p>②外加电流阴极保护法(又叫阴极电保护法)：将被保护的金属制品(如水库闸门、合成氨塔等)与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到保护。</p><p>6、可充电电池问题</p><p>(1)放电时是原电池，充电时是电解池。</p><p>(2)充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极连接正极。</p><p>(3)解题关键：是明确化合价变化和氧化、还原反应，兼顾电解质溶液对电极反应的影响。</p><p>小编为大家整理的原电池知识点总结，大家阅读了吗?，最后祝大家有好的成绩。</p>
页:
[1]