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meili 发表于 2022-10-21 09:40:14

2023年高二下学期化学期末考试试题分析练习

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分)1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L2.下列电离方程式书写不正确的是A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HSC、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32-3、用0.2023molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH-5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末考试试题分析-23、高二下学期化学期末考试试题分析-34、高二下学期化学期末考试试题分析-45、高二下学期化学期末考试试题分析-56、高二下学期化学期末考试试题分析-67、高二下学期化学期末考试试题分析-79、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( )A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH5 C.室温下，醋酸钠溶液的pH7? D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5学11.下列有关水的电离的说法正确的是A.将水加热，KW增大，pH不变B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D.向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大12.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/molL-1 0.1 0.2 02min后平衡浓度/molL-1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是：A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为2023C.改变温度可以改变此反应的平衡常数D.用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 molL-1min-1本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末考试试题分析-23、高二下学期化学期末考试试题分析-34、高二下学期化学期末考试试题分析-45、高二下学期化学期末考试试题分析-56、高二下学期化学期末考试试题分析-67、高二下学期化学期末考试试题分析-713.关于右图，下列说法不正确的是A.△E1是该反应的活化能B.△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量C.该反应的热化学方程式为H2+Cl2=2 HCl △H=-183KJ/molD.该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B.容器中各组分的浓度不随时间变化C.容器内气体的压强不再变化 D.单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B15.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl- 、NOB.使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl-、ClO-D.含Al3+、CO 、Na+、AlO2-的溶液液科网16.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+)C.在0.1molL-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末考试试题分析-23、高二下学期化学期末考试试题分析-34、高二下学期化学期末考试试题分析-45、高二下学期化学期末考试试题分析-56、高二下学期化学期末考试试题分析-67、高二下学期化学期末考试试题分析-717、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、碱式滴定管未用标准碱液润洗C 、滴定过程中不慎有液体溅出 D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是A 、中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反应时的起始速率相等C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 D 、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为( )A. 0.3 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.15molL-1 D.0.4 molL-120、图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)? ?CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ;下列有关说法正确的是()A.该反应的焓变H=+234 kJmol-1B.若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度D.增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大21、已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是()A.2O3(g)===3O2(g) 0 B.2CO(g)===2C(s)+O2(g) 0C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) 0 D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) 022 、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是A.在25℃和80℃时纯水中的c 浓度B.室温时，浓度均为 0.1 molL-1 的 (NH4)2SO4(aq) 、(NH4)2CO3 (aq)的 c (NH4+)C.相同条件下，0.l molL-1 NaHCO3 和 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液的 pHD.1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数23、已知某温度下，0.l molL-1NaHB溶液中，C(H+)c(OH-),则下列各关系式一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.溶液的pH=1C.c(Na+)=0.l molL-1c(B2-) D.C(H+).c(OH-)=10-14本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末考试试题分析-23、高二下学期化学期末考试试题分析-34、高二下学期化学期末考试试题分析-45、高二下学期化学期末考试试题分析-56、高二下学期化学期末考试试题分析-67、高二下学期化学期末考试试题分析-724、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D.若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)二、填空题(第3、4、7、10、17、26、27(属画图)、28、30、37每空2分外，其余每空1分共47分)25、(1)①在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解;其水解反应的离子方程式为② 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________ 。(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填、、或=)(3)将相同温度下相同浓度的下列溶液：A.HCl B.CH3COOH C.NH4Cl D.CH3COONa E.NaOH F.NaCl 按pH由大到小的顺序排列 (填序号)(4)加热蒸干AlCl3溶液得到 ;接下来灼烧得 ;(填化学式)用离子方程式及简短的文字说明原因26、写出下列几种溶液的pH或pH的范围(1)0.05mol/LH2SO4溶液 ;(2)0.01mol/LNaOH溶液(3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍 ;(4))pH=5HCl溶液加水稀释2023倍。27、常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号 HCl物质的量浓度(molL-1) AOH物质的量浓度(molL-1) 混合溶液的pH甲 0.1 0.1 pH=a乙 0.1 c pH=7丙 0.1 0.1 pH=5本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末考试试题分析-23、高二下学期化学期末考试试题分析-34、高二下学期化学期末考试试题分析-45、高二下学期化学期末考试试题分析-56、高二下学期化学期末考试试题分析-67、高二下学期化学期末考试试题分析-7(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________ (选填是或否)。(3)丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________molL-1。28、在a.b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：(1)分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则a.b两支试管中的现象：相同点是 ;不同点是反应完毕后生成气体的总体积是a b。(2)分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a b(填大于、等于或小于下同)，当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a b29.如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称：A________，B________，C________，(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。(填序号)30.酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液，有关数据记录如下表：V/(NaOH)/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00溶液pH 2.87 4.74 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 12.50①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。③下列指示剂中适合于本实验的是________。(填序号)A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞判断到达滴定终点的实验现象(2)滴定过程中，眼睛应重点观察_ _。本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末考试试题分析-23、高二下学期化学期末考试试题分析-34、高二下学期化学期末考试试题分析-45、高二下学期化学期末考试试题分析-56、高二下学期化学期末考试试题分析-67、高二下学期化学期末考试试题分析-731、已知下列热化学方程式：①2H2(g) +O2 (g) =2H2O(l) H= - 570 kJmol-1②2H2(g) +O2 (g) =2H2O(g) H= - 483.6 kJmol-1③H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H= --114.6kJmol-1回答下列问题：H2的燃烧热为 ;反应③的中和热为。32、填空(1)向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉，会有放出(填化学式)。(2)室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4+) C(Cl- )(填或=)(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度 (填增大或减小或等于)(4)写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式三、计算(第一小题2分，第二小题3分，共5分)33、(1)室温下，pH=13的NaOH 溶液与pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7，求强碱溶液与强酸溶液的体积比?(2)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得溶液的pH=11，求强碱溶液与强酸溶液的体积比?考生们只要加油努力，就一定会有一片蓝天在等着大家。

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