高二化学试题化学反应及能量变化测评卷选择题二
<p>为了帮助学生们更好地学习高中化学，优学化学网精心为大家搜集整理了高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷选择题二，希望对大家的化学学习有所帮助!</p><p>高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷选择题二</p><p>6．下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()</p><p>A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)</p><p>H＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)</p><p>B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)</p><p>H＝＋57.3 kJ/mol(中和热)</p><p>C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) H＝－296.8 kJ/mol(反应热)</p><p>D．2NO2===O2＋2NO H＝＋116.2 kJ/mol(反应热)</p><p>解析：选项A，H2O呈气态时不稳定，不是表示燃烧热的热化学方程式。选项B，中和反应为放热反应，H＜0，H＝－57.3 kJ/mol，B错误。选项C，S燃烧生成SO2的反应是放热反应，H＜0，同时表明了物质的聚集状态等，C正确。选项D，未注明物质的聚集状态，D错误。</p><p>答案：C</p><p>7．下列说法或表示法正确的是()</p><p>A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多</p><p>B．需要加热的反应说明它是吸热反应</p><p>C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)H＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ</p><p>D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2，H＝－297.3 kJ/mol</p><p>解析：浓硫酸溶于水时要放出热量。</p><p>答案：C</p><p>8．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)H＝＋571.6 kJ/mol和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H＝－483.6 kJ/mol，当1 g液态水变为气态水时，其热量变化是①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ中的()</p><p>A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③</p><p>解析：根据已知的两个热化学方程式：</p><p>2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)H＝＋571.6 kJ/mol ①</p><p>2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H＝－483.6 kJ/mol ②</p><p>(①＋②)2(1)后可得：H2O(l)===H2O(g)H＝＋44 kJ/mol</p><p>故当1 g液态水变为气态水时，吸收的热量：18(44)＝2.44 kJ。</p><p>答案：D</p><p>9．参照反应Br＋H2―HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()</p><p>A．正反应为吸热反应</p><p>B．正反应为放热反应</p><p>C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大</p><p>D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关</p><p>解析：该反应中反应物Br＋H2的总能量低于生成物HBr＋H的总能量，故正反应为吸热反应，A正确；H＝117－42 kJ/mol＝75 kJ/mol，反应热只与反应体系的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关。</p><p>答案：A</p><p>10．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H1＝－483 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)H2＝b，下列说法正确的是()</p><p>A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数</p><p>B．该反应的H2＝－483 kJ/mol</p><p>C．|H2|＜|H1|</p><p>D．|H2|＞|H1|</p><p>解析：水由气态转化为液态要放出热量，－H2＝H1－Q＝－483－Q(Q＞0)，故|H2|＞|H1|。</p><p>答案：D</p><p>经过精心的整理，有关高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷选择题二的内容已经呈现给大家，祝大家学习愉快!</p>
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