化学2023高考二复习离子反应与氧化还原反应专项提升测试
<p>离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，下面是离子反应与氧化还原反应专项提升测试，请考生及时练习。</p><p>第Ⅰ卷(选择题 共30分)</p><p>一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)</p><p>1.科学家观测到固体催化剂表面抓取一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是()</p><p>A.CO与CO2均为酸性氧化物</p><p>B.CO是煤气的主要成分之一</p><p>C.CO2是弱电解质</p><p>D.大量CO2的排放可导致酸雨的形成</p><p>2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()</p><p>A.pH=12的溶液中：K+、Mg2+、CH3COO-、Br-</p><p>B.c(H+)/c(OH-)=20234的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO</p><p>C.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、NO 、Cl-</p><p>D.水电离产生的c(H+) =10-12 molL-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO、NO</p><p>3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()</p><p>A.含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO、SCN-</p><p>B.=106的溶液中：NH 、K+、AlO 、NO- 3</p><p>C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-</p><p>D.1.0 molL-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-</p><p>4.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()</p><p>A.0.1 molL-1 Ca(NO3)2溶液中：Na+、NH、CO、CH3COO-</p><p>B.能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、NO、Cl-</p><p>C.3 % H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO、Cl-</p><p>D.0.1 molL-1 KSCN溶液中：Fe3+、NH、Br-、SO</p><p>5.下列指定反应的离子方程式正确的是()</p><p>A.Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+ ===2Fe3++ 3H2O</p><p>B.OH的溶液中加入盐酸：Ag++Cl-===AgCl</p><p>C.Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2+S2O+5H2O===10H+ + 2SO+</p><p>8Cl-</p><p>D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH+ Fe2++3</p><p>OH-===Fe (OH)2+ NH3H2O</p><p>6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()</p><p>A.用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+===(3+x)H2O+2Fe3+</p><p>B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH+H++SO===BaSO4+NH3H2O+H2O</p><p>C.纯碱溶液和苯酚反应：CO+2C6H5OH―2C6H5O-+CO2+H2O</p><p>D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2===I2+2OH-</p><p>7.下列指定反应的离子方程式正确的是()</p><p>A.Na2O与水反应：O2-+H2O===2OH-</p><p>B.SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-</p><p>C.Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2H+===H2SiO3+2Na+</p><p>D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO+OH-===CaCO3+2H2O</p><p>8.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下</p><p>列关于硫化氢的说法错误的是()</p><p>A.H2S是一种弱电解质</p><p>B.可用石灰乳吸收H2S气体</p><p>C.根据右图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S</p><p>D.H2S在空气中燃烧可以生成SO2</p><p>9.根据表中信息判断，下列选项不正确的是()</p><p>序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO Cl2、Mn2+ A.第①组反应的其余产物为H2O和O2</p><p>B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1∶2</p><p>C.第③组反应中生成1 mol Cl2时转移2 mol电子</p><p>D.氧化性由强到弱的顺序为MnOFe3+Br2</p><p>10.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()</p><p>A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原</p><p>B.氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+</p><p>C.反应中转移电子的物质的量为x mol</p><p>D.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3+的总物质的量为(y-x) mol</p><p>第Ⅱ卷(非选择题 共30分)</p><p>二、非选择题(本题共2个小题)</p><p>11.(15分)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、</p><p>Mg2+、Cl-、OH-、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色。请回答下列问题：</p><p>(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。</p><p>(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填A或B)。</p><p>(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________(填化学式)。</p><p>(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。</p><p>(5)若试管A和试管B中的溶液均是由物质的量为1 mol 的两种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为________________________________。</p><p>(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_____________________</p><p>_________________________________________________________。</p><p>12.(15分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。</p><p>操作 现象 Ⅰ.A中溶液变红</p><p>Ⅱ.稍后，溶液由红色变为黄色 (1)B中反应的离子方程式是__________________________________。</p><p>(2)A中溶液变红的原因是____________________________________</p><p>_________________________________________________________。</p><p>(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。</p><p>①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________。</p><p>②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。</p><p>甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应。</p><p>(4)甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。</p><p>资料显示：SCN-的电子式为。</p><p>①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是________________</p><p>_________________________________________________________。</p><p>②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是________。</p><p>③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO，他的实验方案是__________________________________________________________</p><p>_________________________________________________________。</p><p>④若SCN-与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是________mol。</p><p>离子反应与氧化还原反应专项提升测试分享到这里，更多内容请关注高考化学试题栏目。</p>
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