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meili 发表于 2022-10-21 09:40:03

高考化学一轮复习化学反应与能量专题复习训练题

化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，以下是化学反应与能量专题复习训练题，请考生练习。室温下，将1mol的CuSO4?5H2Os)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4?5H2OCuSO4?5H2Os)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3，则下列判断正确的是()A.△H2△H3 B.△H1△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2△H3【答案】B【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4?5H2Os)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)+5H2O(l)△H1②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)△H2③已知CuSO4?5H2Os)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3;依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2;△H20，△H10，则△H30，A、上述分析可知△H2△H3，故A错误;B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H20，△H3△H1 ，故B正确;C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误;D、△H20，△H10、△H3△H1+△H2，故D错误;故选B.3、CH4、H、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：(g)+2O(g)===CO2(g)+2H(l) =-890.3 -1，(g)+O(g)===2H2O(l) =-571.6 kJmol-1，(s)+O(g)===CO2(g) =-393.5 kJmol-1。(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO气体与液态水，放出的能量__(填或=)890.3 kJ。(2)甲烷与CO可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH+CO+2H，1 g CH完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：图4-3能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。图4-3图4-4若将物质的量均为1 mol的CH与CO充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图4-4所示，则CH的转化率为________。(3)C(s)与H(g)不反应，所以C(s)+2H(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)+2H(g)===CH4(g)的反应热=________。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物________(填字母)。寻找优质催化剂，使CO与H反应生成CH与O，并放出热量寻找优质催化剂，在常温常压下使CO分解生成碳与OC.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO与海底开采的CH合成合成气(CO、H)D.将固态碳合成为C，以C作为燃料(1)= (2D ②63% (3)-74.8 kJmol-1 (4)C(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ。(2)①1 g CH完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH完全反应放出热量为247.36 kJ，故D图符合题意;②CH的转化率=。3)②+③-①即得C(s)+2H(g)===CH4(g) =-74.8 kJmol-1。(4)已知CH(g)+2O(g)===CO2(g)+2H(l) =-890.3 kJmol-1，则CO与H反应生成CH与O的反应吸热，故A项不正确;使CO分解生成碳与O的反应为吸热反应，常温下不能发生，故B项不正确;利用太阳能使大气中的CO与海底开采的CHCO、H)是合理的，C项正确;将固态碳合成为C，以C作为燃料，极不经济合算，故D项不正确。该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】本题考查化学反应中的能量变化。A项，从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，错;B项，焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，错;C项，加入催化剂之后，E2变小，说明活化能减小了，正确。5、下列说法或表示法正确的是( )A.由C(石)C(金);△H= +1.9 kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定B.在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -571.6kJ/molD.HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= -(257.3)kJ/mol【答案】C6、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知反应热：H=△H1+△H2，则X、Y可能是()FeBr2、FeBr3 Na2CO3、NaHCO3 C、CO AlCl3、Al(OH)3.A. B.C. D.【答案】D【解析】①FeBr2FeBr3FeCl3，FeBr2FeCl3，符合上述转化，故选，Na2CO3NaHCO3 CO2的转化，Na2CO3CO2的转化，符合H=△H1+△H2，故选;为CCOCO2的转化，CCO2的转化，符合H=△H1+△H2，故选;为AlCl3Al(OH)3NaAlO2，AlCl3NaAlO2的转化，符合H=△H1+△H2，故选;以上反应符合有，故选D.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-2023 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 下列说法正确的是( )A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol-1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1D.3H2(g)+CO2(g) CH3OH(l)+H2O(l) H=+135.9 kJmol-18、已知：2CO(g)+=2CO2(g) H=-566kj/molNa202(s)+CO2(g)= Na2C03(s)+1/202(g) H =-226kj/mol 下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)( )A.lmolCO燃烧时放出的热量为283 kJ/molB.Na2O2和Na2C03中阴阳离子个数比不同C.Na202(s)与CO2(g)226kJ热量时电子转移数为2NAD.Na202(s)+CO)=2C03(s) H =-509 kJhnol【答案】D9、据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有20230余株行道树、149万余株绿篱、色块等灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了2023年绿色奥运开展。我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是 )A.葡萄糖酸钠是非电解质B.传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用C.大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死D.传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化10、某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明双吸剂，不可食用，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠。关于这种双吸剂的分析判断错误的是( )A.具有抗氧化作用 B.可吸收食品盒内的O2和N2C.发挥作用时利用了原电池原理 D.变为红褐色后失效【答案】B11、下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.所有的燃烧反应都是放热反应C.在化学反应中需要加热的反应都是吸热反应D.化学反应过程中，破坏就化学键，需要吸收能量，而形成新化学键则要释放能量【答案】C【解析】在化学反应中，有的放热反应也需要通过加热引发反应，如铁粉与硫粉的反应。12、已知：H2O(l)===H2O(g) H=+Q1 kJmol-12H2O(g)===2H2(g)+O2(g) H=+Q2 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) H=-Q3 kJmol-1则H2和CH4的燃烧热的比值为()【解析】已知得：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-Q2 kJmol-1，H2O(g)===H2O(l) H=-Q1 kJmol-1。根据燃烧热的定义有：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H=-(2Q1+Q2) kJmol-1，故H2的燃烧热为 kJmol-1，CH4的燃烧热为Q3 kJmol-1，则H2和CH4的燃烧热的比值为。)A.途径②增大02浓度可提高SO2转化率B.含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C.途径②中S02和S03均属于酸性氧化物D.若△Hl△H2+△H3，则2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)为放热反应【答案】B【解析】中和热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，所以B项错。14、已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H =-351.1kJmol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H =-90.7 kJmol-1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为()A.-260.4 kJmol-1 B.-441.8 kJmol-1C.260.4 kJmol-1 D.441.8 kJmol-1A【解析】试题分析：根据盖斯定律可知，①-②即得到Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，则该反应的反应热是△H =-351.1kJ/mol+90.7 kJ/mol=-260.4 kJ/mol，答案选A。考点：考查反应热的计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固个训练，难度不大。该题的关键是理解并能灵活运用盖斯定律即可。氢氧燃料电池是一种新能源。图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是( )A.电子由B极通过导线流向A极B.A极是负极，B极是正极C.该装置能将化学能转化为电能D.产物为无污染的水，属于环境友好电池试题分析：氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，通氢气的A极为原电池的负极，氧气发生还原反应，通氧气的B极为原电池的正极。A、电子由极通过导线流向极B、A极是负极，B极是正极C、该装置能将化学能转化为电能D、产物为无污染的水，属于环境友好电池化学反应与能量专题复习训练题及答案的内容就是这些，优学化学网希望对考生有帮助。2023年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧~

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