2023年高考化学氧化还原反应考点复习
<p>1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断。</p><p>2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。</p><p>基础知识：</p><p>1、氧化还原反应的概念</p><p>(1)特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。</p><p>(2)实质：在化学反应中有电子的转移(得失或偏移)</p><p>(3)概念</p><p>概念定义注意点</p><p>氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高</p><p>还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低</p><p>被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高</p><p>被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低</p><p>氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。</p><p>还原产物通过发生还原反应所得的生成物</p><p>氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质;如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子;如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物;如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物;如Na2O2、H2O2等</p><p>还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属;如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质;如H2、C、Si等③较低态的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4</p><p>氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。</p><p>(4)过程</p><p align="center"></p><p>2、氧化还原反应的表示方法</p><p>(1)双线桥法：在生成物和反应物之间表示电子转移的结果，该法侧重表示同一元素的原子(或离子)碱的电子转移。</p><p>【注意】①线桥从方程式左侧指向右侧</p><p>②箭头不表示方向，只表示变化</p><p>③一定要标明得或失</p><p>(2)单线桥法：在反应物中的氧化剂与还原剂之间表示电子的转移方向和数目，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素</p><p>【注意】强调方向和电子数目，不必注明得失。因为箭头指向已经包含得失。</p><p>考生们只要加油努力，就一定会有一片蓝天在等着大家。
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