酸和碱的性质
<p>以下是优学化学网为您推荐的酸和碱的性质，希望本篇文章对您学习有所帮助。</p><p>酸和碱的性质</p><p>授课人 授课班级</p><p>知识、技能、情感、态度、价值观目标 知识目标：知道硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释</p><p>情感目标：培养学生的观察和分析能力</p><p>重难点分析 重点：硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释</p><p>难点：硫酸的和化学性质</p><p>教学方法 讲解、讨论 课前准备</p><p>教 学 活 动 过 程</p><p>教 师 活 动 学 生 活 动</p><p>二、硫酸(H2SO4)</p><p>展示浓H2SO4样品(请学生回答色、嗅、态)</p><p>【板书】 1.浓H2SO4</p><p>(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发。常见浓H2SO4密度1.84g/cm3、H2SO4的质量分数是98%。</p><p>指导学生阅读课本，教师演示</p><p>【实验】 浓硫酸特性的有关实验请学生回答浓H2SO4具有哪些特性?</p><p>[讲解] 吸水性、脱水性、强氧化性</p><p>浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。</p><p>脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素(属碳水化合物)可以被脱水成碳。</p><p>浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。</p><p>【板书】 (2)浓硫酸的特性</p><p>①强氧化性与金属反应不放出H2</p><p>②吸水性可作气体干燥剂</p><p>③脱水性如使蔗糖变黑</p><p>【思考】 1.如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理?</p><p>2.长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变?</p><p>【提问】 实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢?</p><p>【演示】 实验稀释浓硫酸(可请同学用手接触烧杯外壁)。</p><p>[讲解] 浓H2SO4溶于水放出大量热。</p><p>【提问】 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中?(请同学参考课有关内容回答)</p><p>【板书】 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。</p><p>【小结】 浓H2SO4的物理性质及特性。</p><p>【提问】 盐酸有哪些化学性质?</p><p>[回忆] 盐酸的化学性质及有关化学方程式。</p><p>[讲解] 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢?有无差别?请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。</p><p>【板书】 2.稀H2SO4的化学性质</p><p>(1)稀H2SO4与指示剂的作用</p><p>【学生做实验】 现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。</p><p>【投影】 (2)稀H2SO4+某些金属盐+H2</p><p>【学生做实验】 锌、铁与稀硫酸反应。</p><p>【板书】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(置换反应)</p><p>Fe+H2SO4=FeSO4+H2(置换反应)</p><p>(硫酸亚铁)</p><p>[提示] 在置换反应中铁的化合价为+2价。</p><p>【板书】 (3)稀H2SO4+金属氧化物盐+水</p><p>[学生作实验] 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应</p><p>【板书】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O</p><p>现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。</p><p>CuO+H2SO4=CuSO4+H2O</p><p>现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。</p><p>【问题】 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样?在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成?为何气体?</p><p>【板书】 (4)稀H2SO4+碱盐+水</p><p>【板书】 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O</p><p>现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。</p><p>【小结】 以上均为稀H2SO4中H+的性质。</p><p>【板书】 H2SO4+盐新酸+新盐</p><p>【做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。</p><p>【板书】 BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl</p><p>白色沉淀，不溶于水和稀HNO3</p><p>【小结】 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。</p><p>请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。</p><p>【板书】 3.硫酸用途：化工原料(制化肥、农药、火药、染料)，除锈，精炼石油等。</p><p>【作业】 配套练习</p>
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