高考化学必考方程式总结
<p>化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。小编准备了高考化学必考方程式，希望你喜欢。</p><p>非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)</p><p>1、还原性:</p><p>4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O</p><p>4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O</p><p>16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O</p><p>14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O</p><p>2H2O + 2F2 === 4HF + O2</p><p>2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O</p><p>2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O</p><p>2H2S + SO2 === 3S + 2H2O</p><p>H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O</p><p>3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O</p><p>5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O</p><p>3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O</p><p>H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH</p><p>2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O</p><p>2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl</p><p>8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl</p><p>4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O</p><p>4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O</p><p>4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)</p><p>NaH + H2O === NaOH + H2</p><p>4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2</p><p>CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2</p><p>2、酸性:</p><p>4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O</p><p>(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)</p><p>2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl</p><p>H2S + Fe === FeS + H2</p><p>H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl</p><p>H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3</p><p>H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl</p><p>H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3</p><p>H2S + FeCl2 ===</p><p>2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2</p><p>(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)</p><p>3，碱性：</p><p>NH3 + HCl === NH4Cl</p><p>NH3 + HNO3 === NH4NO3</p><p>2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4</p><p>NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl</p><p>(此反应用于工业制备小苏打，苏打)</p><p>4，不稳定性：</p><p>2HF === H2 + F2</p><p>2HCl === H2 + Cl2</p><p>2H2O === 2H2 + O2</p><p>2H2O2 === 2H2O + O2</p><p>H2S === H2 + S</p><p>2NH3 === N2 + 3H2</p><p>2非金属氧化物</p><p>低价态的还原性：</p><p>2SO2 + O2 === 2SO3</p><p>2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4</p><p>(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)</p><p>SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl</p><p>SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr</p><p>SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI</p><p>SO2 + NO2 === SO3 + NO</p><p>2NO + O2 === 2NO2</p><p>NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2</p><p>(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)</p><p>2CO + O2 === 2CO2</p><p>CO + CuO === Cu + CO2</p><p>3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2</p><p>CO + H2O === CO2 + H2</p><p>氧化性：</p><p>SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O</p><p>SO3 + 2KI === K2SO3 + I2</p><p>NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH</p><p>(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)</p><p>4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O</p><p>2NO2 + Cu === 4CuO + N2</p><p>CO2 + 2Mg === 2MgO + C</p><p>(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)</p><p>SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O</p><p>SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si</p><p>3、与水的作用:</p><p>SO2 + H2O === H2SO3</p><p>SO3 + H2O === H2SO4</p><p>3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO</p><p>N2O5 + H2O === 2HNO3</p><p>P2O5 + H2O === 2HPO3</p><p>P2O5 + 3H2O === 2H3PO4</p><p>(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂</p><p>P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)</p><p>CO2 + H2O === H2CO3</p><p>4、与碱性物质的作用:</p><p>SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3</p><p>SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3</p><p>(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、</p><p>再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2</p><p>生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)</p><p>SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O</p><p>(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)</p><p>SO3 + MgO === MgSO4</p><p>SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O</p><p>CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O</p><p>CO2(过量) + NaOH === NaHCO3</p><p>CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O</p><p>2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2</p><p>CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3</p><p>CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3</p><p>SiO2 + CaO === CaSiO3</p><p>SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O</p><p>(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)</p><p>SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2</p><p>SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2</p><p>3金属氧化物</p><p>1、低价态的还原性:</p><p>6FeO + O2 === 2Fe3O4</p><p>FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O</p><p>2、氧化性:</p><p>Na2O2 + 2Na === 2Na2O</p><p>(此反应用于制备Na2O)</p><p>MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.</p><p>一般通过电解制Mg和Al.</p><p>Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)</p><p>Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O</p><p>3、与水的作用:</p><p>Na2O + H2O === 2NaOH</p><p>2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2</p><p>(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;</p><p>2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:</p><p>BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)</p><p>MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)</p><p>4、与酸性物质的作用:</p><p>Na2O + SO3 === Na2SO4</p><p>Na2O + CO2 === Na2CO3</p><p>Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O</p><p>2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2</p><p>Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2</p><p>MgO + SO3 === MgSO4</p><p>MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O</p><p>Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O</p><p>(Al2O3是两性氧化物:</p><p>Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)</p><p>FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O</p><p>Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O</p><p>Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O</p><p>Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O</p><p>4其他化学公式</p><p>1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl</p><p>2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl</p><p>3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑</p><p>4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑</p><p>5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu</p><p>6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl</p><p>7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2</p><p>钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O</p><p>8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑</p><p>9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2</p><p>10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑</p><p>11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑</p><p>12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑</p><p>13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2</p><p>14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O</p><p>15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O</p><p>16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O</p><p>17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl</p><p>18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4</p><p>19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3</p><p>20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑</p><p>21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4</p><p>22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O</p><p>23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O</p><p>24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O</p><p>25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2</p><p>26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3</p><p>27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O</p><p>硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑</p><p>28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3</p><p>29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O</p><p>30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓</p><p>31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓</p><p>32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3</p><p>33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2</p><p>34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl</p><p>35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO</p><p>36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑</p><p>37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O</p><p>38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O</p><p>39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3</p><p>40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO</p><p>41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3</p><p>42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO</p><p>43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2</p><p>44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO</p><p>45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3</p><p>46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4</p><p>47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑</p><p>48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O</p><p>49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑</p><p>50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑</p><p>51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O</p><p>52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl</p><p>53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑</p><p>54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑</p><p>55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O</p><p>56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑</p><p>57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl</p><p>58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O</p><p>59、SO2 + CaO = CaSO3</p><p>60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O</p><p>61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O</p><p>62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4</p><p>63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O</p><p>64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O</p><p>65、Si + 2F 2 = SiF4</p><p>66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑</p><p>67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO</p><p>高考化学必考方程式就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。</p>
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