高二化学知识点总结化学反应的方向
<p>一、化学反应的方向</p><p>1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行，即0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。</p><p>2、反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变S为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。</p><p>3、焓变与熵变对反应方向的共同影响H-T0反应能自发进行。</p><p>H-TS=0反应达到平衡状态。</p><p>H-T0反应不能自发进行。</p><p>在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H-T0的方向进行，直至平衡状态</p><p>本文就是由优学化学网为您提供的高二化学知识点总结，希望供您参考。</p>
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