高三必修一化学知识点卤族元素
<p>高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多积累文化，为高考奋战，小编为大家整理了高三必修一化学知识点，希望对大家有帮助。</p><p>⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。</p><p>⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：</p><p>元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强;②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强;③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合(如N N等)，当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。</p><p>⑶非金属性强弱的判断依据及其应用</p><p>元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、 核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。</p><p>①非金属单质与H2化合的条件及难易程度;</p><p>②氢化物的稳定性;</p><p>③最高价氧化物对应水化物的酸性;</p><p>④非金属间的置换反应;</p><p>⑤非金属单质对应阴离子的还原性;</p><p>⑥与变价金属反应时，金属所呈现的化合价;</p><p>⑦元素在化合物中化合价的相对高低(如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强)等。</p><p>优学化学网小编为大家整理了高三必修一化学知识点，希望对大家有所帮助。更多相关内容请点击进入高三化学同步练习栏目。</p>
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