高考化学三轮复习电解及电极方程式
<p>1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解</p><p>2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑</p><p>(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑</p><p>(+)2Cl --2e-==Cl2↑</p><p>2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑</p><p>CuCl2 Cu+Cl2↑</p><p>(-)Cu2++2e-==Cu↓</p><p>(+)2Cl- -2e-==Cl2↑</p><p>Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑</p><p>2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4</p><p>(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓</p><p>(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-</p><p>2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+</p><p>2H2O 2H2↑+O2↑</p><p>(-) 4H++4e-==2H2↑</p><p>(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O</p><p>中性电解 4H2O 4H++4OH-</p><p>2H2O H2↑+O2↑</p><p>酸性水解：</p><p>(-) 4H++4e-==2H2↑</p><p>(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O</p><p>2H2O H2↑+O2↑</p><p>碱性水解：</p><p>(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑</p><p>(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O</p><p>2H2O H2↑+O2↑</p><p>2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液</p><p>镀铜：CuSO4电镀液</p><p>镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓</p><p>纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+</p><p>镀锌：ZnSO4电镀液</p><p>镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓</p><p>纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+</p><p>镀银：AgNO3电镀液</p><p>镀件(-) Ag++e-==Ag↓</p><p>纯银(+) Ag–e-==Ag+</p><p>镀镍：NiSO4电镀液</p><p>镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓</p><p>纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+</p><p>3、熔融状态下的电解：</p><p>2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑</p><p>(-)2Na++2e-==2Na</p><p>(+)2Cl--4e-==Cl2↑</p><p>2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑</p><p>2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑</p><p>(-)4Al3++12e–==4Al</p><p>(+)6O2- -12e-==3O2↑</p><p>4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑</p><p>NaHF2(熔融) H2↑+F2↑</p><p>(-)2H++2e–==H2↑</p><p>(+)2F- -2e-==F2↑</p><p>2HF H2↑+F2↑</p>
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